【題目】在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無(wú)色無(wú)味的氣體牛成，將氣體通人澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有（ ）
A．Cl-，S042-
B．Cl-，NO3-
C．Cl-，CO32-
D．Cl-，OH-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：
MnO
＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)用4mL0.001mol·L－1KMnO4溶液與2mL0.01mol·L－1H2C2O4溶液,研究反應(yīng)的溫度、反應(yīng)物的濃度與催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如表所示：
組別 | 10%硫酸體積/mL | 溫度/℃ | 其他物質(zhì) |
Ⅰ | 2 | 20 | |
Ⅱ | 2 | 20 | 10滴飽和MnSO4溶液 |
Ⅲ | 2 | 30 | |
Ⅳ | 1 | 20 | 1 mL蒸餾水 |
(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可得出的結(jié)論：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是_______；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實(shí)驗(yàn)Ⅰ和___________(Ⅰ～Ⅳ表示)。
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是_______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將一定量xAl2（SO4）3y（NH4）2SO424H2O晶體加入到過(guò)量NaOH溶液中，加熱生成NH3 0.85g（假如生成的NH3全部逸出），再通入過(guò)量的CO2，過(guò)濾、洗滌、灼燒，得Al2O3固體2.55g．則x：y=（已知：Al2O3的相對(duì)分子質(zhì)量為102；NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17）（ ）
A. 1：2 B. 1：1 C. 1：4 D. 2：1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)工業(yè)中會(huì)產(chǎn)生大帶含鉻廢水，需進(jìn)行無(wú)害化處理檢測(cè)達(dá)標(biāo)后才能排放。
（1）工業(yè)常用NaHSO3還原法處理，方法如下：向酸性廢水中加入NaHSO3使Cr2O72- 還原成為Cr3+，然后加入熟石灰調(diào)節(jié)廢水的pH，使Cr3+完全沉淀。
① 寫(xiě)出NaHSO3與Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。
②已知25℃時(shí)Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。若除去廢水中Cr3+，使其濃度小于1×10-5 molL-1，此時(shí)溶液中的c(H+)<_________molL-1
（2）廢水中鉻元素總濃度的測(cè)定方法如下：向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水樣中加入足量(NH4)2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去過(guò)量的(NH4)2S2O8；再加入過(guò)量的KI溶液，Cr2O72-與I-完全反應(yīng)后生成Cr3+和I2后，以淀粉為指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：Cr3+ 
Cr2O72- 
I2 
S4O62-
①上述操作過(guò)程中，若無(wú)煮沸操作，則測(cè)定的鉻元素總濃度會(huì)________（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
②準(zhǔn)確移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水樣100.00 mL，按上述方法測(cè)定廢水樣中鉻元素總濃度，消耗0.01000 molL-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該廢水中鉻元素總濃度（以mg·L-1表示），寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。_____________________________________________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X在元素周期表中原子半徑最小， Y的次外層電子數(shù)是最外層的
，ZX是一種生氫劑，W與Y同一主族。下列敘述正確的是（ ）
A. 原子半徑：rW＞rZ＞rY
B. 化合物ZX中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C. 由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性
D. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W>Y
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過(guò)程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．陽(yáng)極先析出Cl2，后析出O2，陰極先產(chǎn)生Cu，后析出H2
B．AB段陽(yáng)極只產(chǎn)生Cl2，陰極只產(chǎn)生Cu
C．BC段表示在陰極上是H＋放電產(chǎn)生了H2
D．CD段相當(dāng)于電解水
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是（ ）
A. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ：實(shí)驗(yàn)室制備氨氣 B. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ：用二氧化碳作噴泉實(shí)驗(yàn)
C. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ：進(jìn)行中和熱的測(cè)定 D. 實(shí)驗(yàn)Ⅳ：電解氯化銅溶液得到銅和氯氣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：SO32－+I2+H2O= SO42－+2I－+2H＋。某無(wú)色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是
①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2＋ ③肯定含有SO32 － ④可能含有I－
A. ①③ B. ①②③ C. ①② D. ②③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是
A. ①②中Mg作為負(fù)極，③④中Fe作為負(fù)極
B. ②中Mg作為正極，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C. ③中Fe作為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋
D. ④中Cu作為正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑
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