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某原電池總反應離子方程式為2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，能實現該反應的原電池是（　　）

A．正極為銅，負極為鐵，電解質溶液為FeCl₃溶液

B．正極為銅，負極為鐵，電解質溶液為Fe（NO₃）₂溶液

C．正極為鐵，負極為鋅，電解質溶液為Fe₂（SO₄）₃

D．正極為銀，負極為鐵，電解質溶液為CuSO₄

A、鐵的活潑性大于銅，鐵作負極，銅作正極，電解質溶液為氯化鐵，所以是能實現該反應的原電池，故A正確；
B、不存在自發的氧化還原反應，所以不能實現該反應的原電池，故B錯誤；
C、鋅的活潑性大于鐵，鋅作負極，鐵作正極，電解質溶液為硫酸鐵，所以是不能實現該反應的原電池，故C錯誤；
D、鐵的活潑性大于銀，鐵作負極，銀作正極，電解質溶液為硫酸銅，所以是不能實現該反應的原電池，故D錯誤；
故選A．

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（2）如果燒杯中最初裝入的是500mL2mol?L^-1的稀硫酸，構成銅鋅原電池（假設產生的氣體沒有損失），當在標準狀況下收集到11.2L的氫氣時，則此時燒杯內溶液中溶質的物質的量濃度應為（溶液體積變化忽略不計）______．

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