【題目】在某強酸性無色溶液中，可能大量存在的離子是( )
A. SiO32- B. HCO3- C. Fe3+ D. Cl-
各地期末復習特訓卷系列答案
小博士期末闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將標準狀況下體積為2.24L的H2S緩慢通入100ml，1.5mol/L NaOH溶液中(溶液體積變化忽略不計)，充分反應后，下列關系不正確的是( )
A. c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2 c(S2-)+c(OH-) B. 2c(Na+)=3[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)]
C. c(Na+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(H+)＞c(OH-) D. c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=1.0 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式中，屬于水解反應的是（ ）
A.HCOOH+H2O═HCOO﹣+H3O+
B.CO2+H2O═HCO3﹣+H+
C.CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣
D.HS﹣═S2﹣+H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列反應中，水既不是氧化劑，也不是還原劑的是（ ）
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B.C12+H2O=HC1+HC1O
C.2F2+2H2O=4HF+O2
D.2H2O 
2H2↑+O2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】車用妄全氣囊中反應方程式為BNaN3=2Na+3N2↑，用雙橋線標出電子 轉移的數目和變化類型，指出氧化劑和還原劑．若要得到標準狀況下33.6LN2 ， 需要多少克NaN3（寫出計算過程），NaN3的密度約為2g/cm3 ， 則NaN3的體積約為多少立方厘米．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuSO4 是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。
（1）現要用如上圖所示的濃硫酸來配制步驟①中所需要的 1mol/L 的稀硫酸 480mL，需用這種濃硫酸的體積為________mL。（保留到小數點后 1 位）
（2）配制該稀硫酸溶液所用到的玻璃儀器除了玻璃棒、量筒、燒杯之外還有_____、_______。
（3）下列哪些操作會使所配的稀硫酸濃度減小________。
A．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶
B．定容時，眼睛仰視溶液凹液面最低點
C． 容量瓶中原殘留少量蒸餾水
D．定容搖勻后容量瓶液面低于刻度線，又加水定容到刻度線
E．量取濃硫酸時量筒內有少量蒸餾水
（4）制取硫酸銅的途徑①、②、 ③中，途徑______能更好地體現綠色化學思想。
（5）請寫出途徑③的化學反應方程式________________。
（6）配制 1000mL 0.1mol/L 的硫酸銅溶液，需用托盤天平稱取_______g 膽礬。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中進行反應：2SO2（g）+O2（g） 
2SO3（g）．已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L．當反應達到平衡時，可能存在的數據是（ ）
A.SO2為0.8mol/L，O2為0.4 mol/L
B.SO2為0.5 mol/L
C.SO3為0.8 mol/L
D.SO2、SO3均為0.3 mol/L
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