【題目】下面有關(guān)葡萄糖與果糖的說(shuō)法中，不正確的是( )
A. 二者互為同分異構(gòu)體B. 它們都易溶于乙醇、乙醚
C. 二者都是六碳糖D. 果糖比葡萄糖要甜
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO
＋2H2O＋4NH
B. 硫化鈉的水解反應(yīng)：S2－＋2H2O
H2S＋2OH－
C. 將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合HCO
＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
D. 單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu＋2H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO↑＋H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用分子的觀點(diǎn)解釋下列現(xiàn)象，錯(cuò)誤的是（ ）
A. 熱脹冷縮--分子大小隨溫度的變化而改變
B. 花香四溢--分子不停地運(yùn)動(dòng)
C. 食物腐敗--分子發(fā)生變化
D. 酒精揮發(fā)--分子間間隔變大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知有如下反應(yīng)：2CH3CHO+O2→2CH3COOH。請(qǐng)以乙烯，空氣，水為主要原料，寫(xiě)出合成乙酸乙酯的化學(xué)方程式。
⑴___________________________________________________________________________________________。
⑵____________________________________________________________________________________________。
⑶_____________________________________________________________________________________。
⑷____________________________________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2007年9月，美國(guó)科學(xué)家宣稱(chēng)：普通鹽水在某種無(wú)線電波照射下可以燃燒，這一發(fā)現(xiàn)，有望解決用水作人類(lèi)能源的重大問(wèn)題。無(wú)線電波可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，若點(diǎn)火，氫原子就會(huì)在該種電波下持續(xù)燃燒。上面所述中“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是( )
A．分子間作用力 B．氫鍵 C．非極性共價(jià)鍵 D．極性共價(jià)鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________。
（2）裝置B中的干燥劑是_______(填名稱(chēng))。
（3）裝置C中的現(xiàn)象是 _______。
（4）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓裝置D中的膠頭滿管，滴入1-2滴濃硫酸，可觀察到的現(xiàn)象是_______。
（5）為防止過(guò)量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加—個(gè)尾氣吸收裝置，應(yīng)選用的裝置是_______（填 “E"成“F")，尾氣吸收過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為 molL-1s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為 。
（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T(mén)，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。則T 100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是 。
（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】分某化學(xué)興趣小組在實(shí)臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿。主要步驟如下:
第一步：配制飽和NaCl溶液，倒入燒杯中加熱；
第一步：控制溫度在30-35 ℃。邊攪拌邊分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘；
第三步：靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，然后抽干；
第四步：將第二步所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，制得純堿固體，
已知：溫度高于35℃時(shí)，NH4HCO3會(huì)分解。有關(guān)鹽的溶解度(g/100g水)如下表：
鹽 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | —— | —— | —— | —— |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.l | 12.7 | 14.5 | 16.4 | —— |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
回答下列問(wèn)題：
(1)反應(yīng)溫度控制在30-35℃范圍內(nèi)，應(yīng)采取的加熱方法為 ，反應(yīng)溫度不能高于35℃的理由是 ．
(2)第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是 ；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)粒子 (用離子符號(hào)表示)。
(3)若向過(guò)濾所得母液中加入 (填寫(xiě)試劑名稱(chēng))，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl。
(4)純堿產(chǎn)品不純，含有NaHCO3、NaCl等雜質(zhì)。測(cè)定純堿中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱(chēng)取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無(wú)色(指示CO32-+H＋=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)), 所用鹽酸體積為V1mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V2mL。
① 實(shí)驗(yàn)室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是 (填寫(xiě)標(biāo)號(hào))
a．使用容量瓶前檢驗(yàn)它是否漏水
b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
c．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中．然后加蒸餾水定容
d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接貼上標(biāo)簽，放置備用
e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次
② 寫(xiě)出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO3(%)= 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖中甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖，丙是氯堿工業(yè)生產(chǎn)示意圖。
（1）若甲、乙兩裝置的燒杯中均盛有
溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①表面有紅色物質(zhì)析出的電極是：甲裝置中的_______棒，乙裝置中的________棒。
②乙裝置中碳棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________________。
③若起始時(shí)乙中盛放100 mL 
溶液，一段時(shí)間后要使溶液恢復(fù)到起始時(shí)的濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入2.22g的堿式碳酸【Cu2(OH)2CO3】，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______________
（2）若甲、乙兩裝置的燒杯中均盛有飽和NaCl溶液；
①寫(xiě)出甲裝置中碳棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)式：______________________________。
②已知： 
，將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙裝置的碳棒附近，現(xiàn)象為__________________________。
③工業(yè)上經(jīng)常用到離子交換膜，離子交換膜有陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜兩種，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)。當(dāng)乙中的反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，為了阻止兩極產(chǎn)物之間的反應(yīng)，通常用如丙圖所示的裝置， 
的移動(dòng)方向如圖中標(biāo)注，則
的出口是_______（填“C”、“D”、“E”或“F”）；電解一段時(shí)間后，如果陰極產(chǎn)生氣體的體為112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止通電，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子物質(zhì)的量為______ mol。
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