【題目】下列關于反應熱的描述中正確的是（ ）
A. CO(g)的燃燒熱283.0kJ·mol－1，則反應2CO2(g)
2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0kJ·mol-1
B. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
C. 反應熱有正負之分，燃燒熱ΔH全部是正值
D. 1mol甲烷燃燒生成二氧化碳所和氣態水放出的熱量是甲烷的燃燒熱
【答案】A
【解析】
A. CO(g)的燃燒熱可用熱化學方程式表示為:CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝-283.0kJ/mol，則熱化學方程式：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol-1=＋566.0kJ·mol-1，故A正確；
B.在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱。1molH2SO4和1molBa(OH)2反應生成2mol水時的反應熱不能稱之為中和熱，且兩者反應時不僅發生中和反應，還會發生Ba2+與SO42-生成BaSO4的反應，該反應也存在熱效應，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱也不是2×(－57.3)kJ·mol－1，故B錯誤；
C.所有的燃燒都是放熱反應，所以燃燒熱恒為正值，但表示燃燒熱的ΔH是負值；故C錯誤；
D.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，甲烷的燃燒熱應為生成穩定的液態水和氣態二氧化碳時放出的熱量，故D錯誤；
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮氧化物的存在會破壞地球環境，人們一直在積極探索改善大氣質量的有效措施。已知：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H＝+181.5 kJ·mol－1
(1)寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式______。
(2)氮氧化物是形成臭氧層空洞、光化學煙霧、______(列舉一種)等大氣污染現象的物質之一。北京市為防治大氣污染，采取的措施有______(寫兩點即可)。
(3)NOx在平流層使O3濃度減少，形成臭氧層空洞，其中一種反應機理可用下圖表示，寫出其總反應的化學方程式______。
(4)某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行NO的分解。若用
、
、
和
分別表示N2、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如下圖所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態最低的是______(填字母序號)。
(5)溫度為T1時，在容積為1L的恒容密閉容器中充入0.6mol的NO2，達平衡時c(O2)＝0.2mol/L，僅發生反應：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g)(△H>0)。實驗測得：v正＝v (NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO) c(O2)，k正、k逆為速率常數，僅受溫度影響。當溫度改變為T2時，若k正＝k逆，則T1______T2(填“＞”或“＜”)，得出該結論的理由是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知電極上每通過96500 C的電量就會有1 mol電子發生轉移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中，常用銀電量計，如圖所示。下列說法不正確的是
A. 若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負極相連。
B. 稱量電解前后鉑坩堝的質量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C
C. 實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網袋。若沒有收集網袋，測量結果會偏高。
D. 電量計中的銀棒應與電源的正極相連，鉑坩堝上生的電極反應是：Ag+ + e- = Ag
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)有下列幾種物質：
A. 金剛石和石墨 B. C2H6和C5H12 C. C2H4和C2H6 D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E.35Cl 和37Cl
屬于同分異構體的是（________），屬于同素異形體的是（_________），屬于同系物的是（__________），屬于同位素的是（__________）；
(2)鉛蓄電池是目前機動車、船舶等不可缺少的動力能源，鉛蓄電池在放電時發生的電池反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。則鉛蓄電池的負極為________，正極為________。
(3)按要求完成下列問題：
①分子中的碳原子數小于或等于4的沸點最高的氣態烷烴的結構簡式____________；
②乙烷的分子式___________；
③苯與氫氣反應的化學方程式 ___________；
④甲烷與氯氣生成一氯甲烷的反應方程式___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：2S02(g)+02(g) 
2S03(g) △H <0。請回答下列問題：
（1）某溫度下，在一固定體積的密閉容器中加入100g SO3(g)發生上述反應，下列能說明該反應已達到平衡狀態的是_____(填序號）
①每生成80g S03的同時消耗64gSO2
②混合氣體的密度保持不變
③SO3的體積分數保持不變
④混合氣體的平均相對分子質量不再變化
（2）某溫度下，在一固定體積為2升的密閉容器中，充入2molS02和lmol02發生上述反應，當反應進行到2分鐘末時達到平衡，平衡混合物中S03的質量分數為50%，則反應前2分鐘內用S02表示的平均反應速率為_____，S02的轉化率為____，此時反應的平衡常數為_________。
（3）在某恒溫、恒壓容器中，按體積比2: 1加入S02和02進行上述反應，達到平衡后，再向容器中充入適量S03(g)，達到新平衡時，c(02)將比原平衡_____(填“增大”、“減小”、或“不變”)
（4）若在某恒溫、恒容容器中，加入一定量S03(g)發生上述反應，達到平衡后，再向容器 中充入適量S03(g)，達到新平衡時，c(S02)/c(S03)將比原平衡______(填“增大”、“減小”、或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) △H1 K1
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2 K2
CO2(g)＋2H2(g)=C(s)＋2H2O(g) △H3 K3
在同一溫度下，下列關系正確的是（ ）
A. △H3=－(△H1＋△H2) K1·K2·K3=1
B. △H3=△H1＋△H2 K1＋K2=K3
C. △H3=－(△H1＋△H2) K1·K2=K3
D. △H3=△H1＋△H2 K1·K2·K3=1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應A＋3B＝2C+2D來說，以下表示中，反應速率最快的是 （ ）
A.v(A)=0.8 mol/ (L·s)B.v(B)=0.4 mol/ (L·s)
C.v(C)=0.6 mol/ (L·s)D.v(D)=1.8 mol/ (L·s)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某化學反應A2(g)＋2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的結構式分別為 A===A、B—B、B—A—B)，能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是( )
A. 該反應的進行一定需要加熱或點燃條件
B. 該反應若生成2molAB2(g)則放出的熱量為 (E1－E2) kJ
C. 該反應斷開化學鍵消耗的總能量大于形成化學鍵釋放的總能量
D. 生成2 mol B—A鍵放出E2 kJ能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某電化學氣敏傳感器的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是
A. a極為負極
B. b極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-
C. 電解質溶液中的OH- 移向a極
D. 該傳感器工作一段時間后，電解質溶液的pH值將變大
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