某元素的最高正價與其負(fù)價的絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相
同的離子形成的化合物是（ ）
A K2S B MgO C MgS D NaF
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在短周期元素中，A元素的最高正化合價和最低負(fù)化合價的絕對值之差為6，A元素與B元素可以形成化合物BA2，A的陰離子與B的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則該化合物是 （ ）
| A．MgCl2 | B．CaCl2 | C．SiO2 | D．CS2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法正確的是
| A．原子半徑Z > Y |
| B．X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小 |
| C．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X 的弱 |
| D．M的最高價氧化物對應(yīng)水化物不能與NaOH溶液反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
有4組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時測定它們的沸點(diǎn)（℃）如表所示，則下列各項判斷正確的是（ ）
| 第一組 | He -268.8 | （a） -249.5 | Ar -185.8 | Kr -151.7 |
| 第二組 | F2 -187.0 | Cl2 -33.6 | （b） 58.7 | I2 184.0 |
| 第三組 | （c） 19.4 | HCl -84.0 | HBr -67.0 | HI -35.3 |
| 第四組 | H2O 100.0 | H2S -60.2 | （d） -42.0 | H2Te -1.8 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列判斷正確的是
| A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出P的第一電離能比S大 |
| B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正化合價都是＋7 |
| C．晶體中一定存在化學(xué)鍵 |
| D．正四面體分子中鍵角只能是109°28′ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
對于元素周期表, 下列敘述中不正確的是（ ）
| A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素 |
| B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素 |
| C．在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素 |
| D．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知X，Y聲是元素周期表中前20號元素：｜x－y｜="3," X, Y能形成化合物M，下列說法正
確的是
| A．若X和Y處于同一周期，則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑 |
| B．若X和Y處于不同的周期，則M溶于水所得溶液肯定呈堿性 |
| C．若M屬于共價化合物，則該分子中原子個數(shù)比可能為1:2 |
| D．若M屬于離子化合物，則該化合物中只存在離子鍵 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，其最外層電子數(shù)之和等于24，由此可知說法錯誤的是（ ）
| W | X | |
| | Y | Z |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的是
| A．因為酸性：HCl＞H2CO3，所以非金屬性：Cl＞C |
| B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子 |
| C．K的原子半徑比Na的原子半徑大，K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈 |
| D．離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中可能含有離子鍵 |
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