Question

【題目】用下列幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，可快速制取實(shí)驗(yàn)室所需的少量氣體，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）

（1）若B中是生石灰，C中盛有AlCl3溶液，將A中液體逐滴加入B內(nèi)，實(shí)驗(yàn)中觀察到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀。則A中液體的是_______（填名稱），C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

（2）若要制O2，B為黑色固體，A中的試劑是_________（填化學(xué)式），C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋開分液漏斗的開關(guān)后，發(fā)現(xiàn)C中溶液變?yōu)檠�紅色，同時(shí)生成紅褐色沉淀。寫出C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式_______。

（3）已知氧化性強(qiáng)弱：KMnO4>Cl2>KIO3>I2。若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，C中的現(xiàn)象是_____________，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色褪去，這是因?yàn)?/span>______________________。

Answer 1

【答案】 濃氨水 Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ H2O2 12Fe2++3O2+6H2O＝8Fe3++4Fe(OH)3↓ 溶液變藍(lán) 在溶液中碘單質(zhì)被過量氯氣氧化，所以藍(lán)色褪去

【解析】（1）可溶性鋁鹽遇堿生成氫氧化鋁沉淀；

（2）根據(jù)H2O2溶液在MnO2作催化劑的條件下分解制氧氣，氧氣能氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+遇KSCN的溶液變紅；

（3）根據(jù)濃鹽酸能被KMnO4氧化生成氯氣，氯氣能氧化I-生成I2，氯氣過量，碘單質(zhì)被過量的氯氣氧化生成IO3-。

（1）可溶性鋁鹽遇堿生成氫氧化鋁沉淀，加入濃氨水，與生石灰反應(yīng)放出氨氣，氨氣通入氯化鋁溶液中生成氫氧化鋁白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+；

（2）因H2O2溶液在MnO2作催化劑的條件下分解產(chǎn)生氧氣，有氣泡逸出，氧氣具有氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，離子方程式為12Fe2++3O2+6H2O＝8Fe3++4Fe(OH)3↓，Fe3+遇KSCN的溶液變紅色；

（3）濃鹽酸能被KMnO4氧化生成氯氣：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯氣能氧化I-：Cl2+2KI=I2+2KCl，I2遇淀粉變藍(lán)色；過量的氯氣能繼續(xù)氧化碘單質(zhì)生成IO3-，所以繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間后，藍(lán)色褪去。