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如圖是有關氮的循環示意圖．

（1）過程①中通過______的作用將空氣中的氮氣固定下來．
（2）請寫出②中合成氨反應的化學方程式：______．
（3）請寫出③中固氮反應的方程式：______．
（4）過程④中的亞硝酸鹽有毒，工業上若直接排放將造成對環境的污染．已知NaNO₂遇到還原性較強的NH₄⁺等被還原為N₂．在廢液中加入下列物質不能使NaNO₂無害化排放的是______．
a．H₂0₂b．NH₄Clc．KN0₃．

（1）豆科作物的根瘤菌可把空氣中的氮固定下來，故答案為：豆科作物的根瘤菌；
（2）工業利用氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下合成氨，反應方程式為：N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃，故答案為：N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃；
（3）放電條件下，氮氣和氧氣反應生成一氧化氮，反應方程式為：N₂+O₂

放電

2NO，故答案為：N₂+O₂

放電

2NO；
（4）根據提給信息，亞硝酸鈉具有氧化性，應選擇還原性物質來還原亞硝酸鈉，H₂0₂ 具有氧化性，KN0₃與亞硝酸鈉不反應，NH₄Cl可把亞硝酸鈉還原為氮氣，故答案為：a、c．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是______（填序號）
①煤是由無機物和有機物組成的復雜混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等有機物，可以用干餾方法獲得苯；
②實驗室蒸餾石油時，在蒸餾燒瓶中加入一些碎瓷片，防止暴沸；冷凝管下口進冷水，上口出熱水；
③鈉是活潑金屬，易和空氣中氧氣、水反應，實驗室將鈉保存在無水酒精中；
④做酯化反應實驗時，先向試管中加入乙醇，然后慢慢加入濃硫酸和冰醋酸；
⑤植物油和裂化汽油可用溴水鑒別．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氣完全燃燒放出的熱量是等質量汽油燃燒放出熱量的3倍多．制備氫氣的原料是水，資源不受限制氫氣燃燒的速率快，產物是水不會污染環境，是理想的清潔燃料．下列有關說法錯誤的是（　　）

A．所有元素中，氫原子質量最輕，在一定條件下可將氫氣制成為液體

B．氫在自然界中的存在較為普遍，主要以化合態形式貯存于水中

C．氫氣燃燒性能好，點燃快，與空氣混合時有廣泛的可燃范圍

D．氫能利用形式多，目前工業制氫技術、設備簡單、效率高、成本低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

德國人弗里茨?哈伯（FritzHaber）由于發明了合成氨的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎，他的發明大大提高了農作物的產量同時也提高了硝酸、炸藥的產量．下列說法中正確的是（　　）

A．N₂和H₂在點燃或光照條件下可合成氨

B．氨水顯酸性

C．氨氣遇到濃鹽酸會發生反應產生白煙

D．由氨制取硝酸過程中，氮元素被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上用H₂和N₂合成NH₃，H₂的主要來源是（　　）

A．水和燃煤	B．電和水
C．鋅和硫酸反應	D．液化空氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

我國制堿工業的先驅侯德榜先生，1939年發明了著名的侯氏制堿法，其核心反應原理可用如下化學方程式表示：
NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃（晶體）
依據此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學生設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和．

（1）A裝置中所發生反應的離子方程式為______．
C裝置中稀硫酸的作用為______．
（2）下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數據（g/100g水）

溫度溶解度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

參照表中數據，請分析B裝置中使用冰水的目的是______．
（3）該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在______裝置之間（填寫字母）連接一個盛有______的洗氣裝置，其作用是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以合成氨工廠工藝流程如下圖，試回答相關問題：

(1)不同的原料生產氫氣其經濟指標如下表：

天然氣	石腦油	重油	煤焦
5.6	6.5	8.0	－
28～30	35.5	41.8	54.4
257	390～447	220～280	500

從上表數據及自然資源來看最具發展前景的是________。
A．天然氣 B．石腦油 C．重油 D．煤焦
(2)脫硫工藝一般是通過金屬氧化物來實現的，通過三步反應最后再生成金屬氧化物，并得到單質硫，請補充第三步反應。
①Me_zO_y＋zH₂S＋(y－z)H₂=Me_zS_z＋yH₂O
②Me_zS_z＋

O₂=Me_zO_y＋zSO₂
③__________________________________________________
(3)氣體的精制　經凈化過的氣體仍有少量的CO等有害氣體。常用的方法有銅洗法和甲烷化法。CO(g)＋Cu(NH₃)₂Ac＋NH₃(l)??[Cu(NH₃)₃CO]Ac；正反應放熱，反應在銅洗塔中進行，吸收后的銅液送到再生器中，在再生器處解吸CO，適宜條件是________，解吸后銅液循環使用。甲烷化法則是把CO、CO₂轉化為對氨合成無害的CH₄，主要反應是CO(g)＋3H₂(g)

CH₄(g)＋H₂O(g)；正反應放熱，甲烷化的條件是__________________。

(4)500 ℃時，y隨

及壓強的變化關系。縱坐標可能是____________，結合目前生產的條件，應控制的

是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用轉爐煤氣[CO（60~80%）、CO₂（15~20%）及微量N₂等]及硫酸工業尾氣中的SO₂，既能凈化尾氣，又能獲得保險粉（Na₂S₂O₄），其部分工藝流程如下：

（1）轉爐煉鋼時，存在反應：

，其平衡常數表達式為K=        。
（2）煤氣凈化時，先用水洗再用NaOH溶液洗滌，其目的是          。
（3）從濾液中回收甲醇的操作方法是         ；還可回收的鹽類物質是       （只寫一種化學式）。
（4）合成保險粉反應的化學方程式為         。
（5）保險粉、H₂O₂均可用于紙槳漂白劑，寫出保險粉與過量的H₂O₂在水溶液中反應生成硫酸鹽等物質的離子方程式           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于接觸法制硫酸的敘述中，不正確的是（　　）。

A．從沸騰爐出來的爐氣必須凈化，主要目的是防止催化劑中毒

B．之所以叫“接觸法”是因SO₂被氧化成SO₃時反應是在催化劑表面進行的

C．黃鐵礦粉碎成細小礦粒，在沸騰爐中燃燒快、反應完全，提高了原料的利用率

D．SO₃用稀硫酸吸收而不用水吸收，可防止形成酸霧并使SO₃吸收完全

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