【題目】下列物質中含原子數最多的是
A. 4℃時5.4mL水 B. 標準狀況下5.6L二氧化碳
C. 0.4mol氧氣 D. 3.602×1023個氖分子
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【題目】在恒溫恒容密閉容器中發生反應2NO2
2NO+O2，不能說明反應達到平衡狀態的是( )
A. 2v（O2）=v（NO2） B. 單位時間內生成n mol O2的同時生成2n molNO2
C. 混合氣體的顏色不再改變 D. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變
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【題目】約800年，波斯人煉金術士賈比爾伊本哈揚（Jabir ibn Hayyan）將鹽酸與硝酸混合在一起發現了能夠溶解金的王水．王水（aqua regia）又稱“王酸”、“硝基鹽酸”，是一種冒黃色霧的液體，是濃鹽酸（HCl）和濃硝酸（HNO）按體積比為3：1組成的混合物．王水一般用在蝕刻工藝和一些檢測分析過程中．王水極易變質，有氯氣的氣味，因此必須現配現使用．請你找出適合貼在盛放有王水的藥品柜上的圖標（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】氨基甲酸銨（NH2COONH4）是重要的氨化劑，在潮濕的空氣中能轉化為碳酸銨，受熱易分解、易被氧化。實驗小組對氨基甲酸銨的性質進行了如下探究。請回答下列問題：
（1）氨基甲酸銨在潮濕的空氣中轉化為碳酸銨的化學方程式為____________________________。
（2）用下圖裝置探究氨基甲酸銨的分解產物（夾持裝置略去，下同）。
①點燃A處的酒精燈之前，需先打開k，向裝置中通入一段時間的N2，目的為_________________。
②儀器B的名稱為_________________。
③裝置D的作用為________________________________________________________。
④能證明分解產物中有NH3的現象為_________________________________________。
⑤試劑A用于檢驗分解產物中的CO2，該試劑的名稱為_______________________。
（3）已知：CuO高溫能分解為Cu2O和O2。若用上述裝置和下列部分裝置進一步檢驗分解產物中是否有CO，裝置E后應依次連接_________________（按從左到右的連接順序填選項字母）。
（4）通過實驗得出結論：氨基甲酸銨受熱分解為NH3和CO2。該反應的化學方程式為_______________。
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【題目】某實驗小組只領取下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、三腳架、石棉網、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發皿、蒸餾燒瓶、坩堝鉗、火柴、濾紙、漏斗。只應用上述儀器或用品，不能進行的實驗操作是
A. 蒸發 B. 萃取 C. 過濾 D. 蒸餾
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【題目】已知w g液態苯(C6H6)完全燃燒生成2 mol CO2氣體和1 mol液態水，并放出m kJ的熱量，下列能正確表示苯燃燒熱的熱化學方程式的是( )
A. 2C6H6(l)＋15O2(g) ===12CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2m kJ·mol－1
B. 
C6H6(l)＋
O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－m kJ·mol－1
C. C6H6(l)＋
O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－m kJ·mol－1
D. C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－3m kJ·mol－1
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【題目】下列實驗操作中有錯誤的是
A. 分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。
B. 用膠頭滴管加液體時，不能伸入試管中
C. 蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出。
D. 蒸餾時，溫度計水銀球應浸沒在液體中。
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