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【題目】下列微粒不具有還原性的是( )

A. H2 B. H＋ C. Na D. CO

【答案】B

【解析】A. H2中H元素化合價(jià)為0價(jià)，比較容易升高到+1價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，故A不選；B. H＋中H元素化合價(jià)為+1價(jià)，處于H元素的最高價(jià)態(tài)，不具有還原性，故B選；C. Na元素化合價(jià)為0價(jià)，比較容易升高到+1價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，故C不選；D. CO中C元素化合價(jià)為+2價(jià)，比較容易升高到+4價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，故D不選；故選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述中正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v逆(NH3)=3v正(H2O)

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)=5v逆(NO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某廢催化劑中主要含SiO2、ZnO、CuS及少量的Fe3O4。某同學(xué)以該廢催化劑為原料制備皓礬（ZnSO4·7H2O）和藍(lán)礬（CuSO4·5H2O）的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

已知：CuS不溶于稀硫酸。

（1）濾渣1的主要成分為________（填化學(xué)式）。

（2）實(shí)驗(yàn)室用濃H2SO4配制250mL0.50mol/L硫酸溶液時(shí)，不需要用到的儀器是________ （填字母）。

A．玻璃棒 B．膠頭滴管 C．漏斗 D．容量瓶 e.天平 f.燒杯

（3）現(xiàn)有KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水等試劑。用所提供的試劑檢驗(yàn)濾液1中是否含有Fe2+的方法為______________。

（4）向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加入硫酸和H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________.（已知濾渣2中含有S）

（5）某同學(xué)稱取m1廢催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，實(shí)驗(yàn)完成之后，得到m2gCuSO4·5H2O，則銅元素的回收率為________________。（列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A2O n 2－可將B2－氧化為B單質(zhì)，A2O n 2－則被還原為A3+，又已知100mL的0.3 mol·L－1的A2O n 2－與150mL的0.6 mol·L－1B2－恰好完全反應(yīng)，則A2O n 2－中的n值為 ( )

A．4 B．5 C．6 D．7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示的N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中能量變化情況，判斷下列說法錯(cuò)誤的是

A. 直觀看，該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量

B. 2 mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2(g)時(shí), 能放出498 kJ能量

C. 斷裂1 mol NO分子中的化學(xué)鍵, 需要吸收632 kJ能量

D. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2＋O2＝2NO △H＝+180 kJ/mol .

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，請(qǐng)根據(jù)圖中給出的信息，指出下列有關(guān)說法中正確的是

（縱坐標(biāo)為化合價(jià)的變化，橫坐標(biāo)為原子序數(shù)的變化）

A. 原子半徑：W＞Z＞Y

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2X＜H2W

C. Y2X和水反應(yīng)能生成離子化合物

D. Y和Z兩者氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取Wg草酸晶體，配成100mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)為：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4 -K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O（未配平）

試回答：

（1）實(shí)驗(yàn)中，KMnO4溶液應(yīng)裝在___________式滴定管中。

（2）滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是。

（3）圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C，刻度間均相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是________mL。圖II表示25mL滴定管中液面的位置，D與E刻度間也相差10mL，如果D處的讀數(shù)是5，則滴定管中液體的讀數(shù)是________mL。

（4）以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是。（用符號(hào)填寫）

A．滴定前滴定管有氣泡，滴定后氣泡消失

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

（5）在滴定過程中若用a mol·L-1的KMnO4溶液V mL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L-1，由此可計(jì)算x的值是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應(yīng) CO2(g)+C(s) 2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如下圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說法正確的是( )