Question

（1）CuCl₂溶液有時呈黃色，有時呈綠色或藍色，這是因為有CuCl₂的水溶液中存在如下平衡：
[Cu（H₂O）₄]²⁺+4Cl^-?[CuCl₄]^2-+4H₂O
藍色                   黃色
現欲使溶液由黃色變成藍色，請寫出一種可采用的方法：

加入硝酸銀溶液

．
（2）在2SO₂+O₂?2SO₃的平衡體系中，用由¹⁸O構成的氧氣（¹⁸O₂）替換掉一部分O₂，平衡不發生移動．一段時間后SO₂中¹⁸O的含量

增加

（填增加、減少或不變），其原因是

化學平衡狀態正、逆反應速率相等但均未停止（v_正=v_逆≠0），¹⁸O₂的加入會使含¹⁸O的SO₃的含量增加，進而使含¹⁸O的SO₂的含量增加

．
（3）在恒溫恒容的兩個密閉容器A和B中，分別加入 a mol 和 b mol 的HI（a＞b），發生反應：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）達到平衡后．回答下列問題（用“＞”、“＜”或“=”填空）：
①從反應開始到達到平衡所需要時間：t_A

＜

 t_B
②平衡時的碘的濃度：c_A（I₂）

＞

 c_B（I₂）
③HI的平衡轉化率：α_A

=

α_B．

Answer 1

分析：（1）使溶液由黃色變成藍色，應使平衡向左移動，可以加入硝酸銀溶液降低氯離子濃度；
（2）化學平衡狀態正、逆反應速率相等但均未停止（v_正=v_逆≠0），¹⁸O₂的加入會使含¹⁸O的SO₃的含量增加，進而使含¹⁸O的SO₂的含量增加；
（3）①濃度越大，反應速率越快，到達平衡時間越短；
②HI的濃度大，可以等效為增大壓強，平衡不移動，轉化率不變；
③HI的濃度大，可以等效為增大壓強，平衡不移動．

解答：解：（1）使溶液由黃色變成藍色，應使平衡向左移動，可以加入硝酸銀溶液降低氯離子濃度，
故答案為：加入硝酸銀溶液；
（2）化學平衡狀態正、逆反應速率相等但均未停止（v_正=v_逆≠0），¹⁸O₂的加入會使含¹⁸O的SO₃的含量增加，進而使含¹⁸O的SO₂的含量增加，
故答案為：增加；化學平衡狀態正、逆反應速率相等但均未停止（v_正=v_逆≠0），¹⁸O₂的加入會使含¹⁸O的SO₃的含量增加，進而使含¹⁸O的SO₂的含量增加；
（3）①開始加入amolHI的濃度越大，反應速率越快，到達平衡時間短，故t_A＜t_B，
故答案為：＜；
②開始加入amolHI的濃度越大，可以等效為增大壓強，反應前后氣體的體積不變，平衡不移動，HI轉化率不變，故生成的碘的濃度c_A（I₂）＞c_B（I₂），
故答案為：＞；
③開始加入amolHI的濃度越大，可以等效為增大壓強，反應前后氣體的體積不變，平衡不移動，HI轉化率不變，故α_A=α_B，
故答案為：=．

點評：本題考查化學平衡的影響因素，難度不大，側重對基礎知識的考查，（3）注意利用等效平衡思想解答．