Question

【題目】在一個密閉容器中發生如下反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），反應過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L－1，0.2 mol·L－1，0.2 mol·L－1，當反應達到平衡時，可能出現的數據是（ ）

A. c（SO3）＝0.4 mol·L－1B. c（SO2）＝c（SO3）＝0.15 mol·L－1

C. c（O2）＝0.1 mol·L－1D. c（SO2）＋c（SO3）＝0.4 mol·L－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，由于硫元素守恒，c（SO3）+c（SO2）之和不變，據此判斷分析。

A.SO3的濃度增大，說明該反應向正反應方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應，由方程式2SO2 （g）+O2（g）2SO3（g）可知SO3的濃度變化為0.2mol/L，實際變化小于該值，故c（SO3）小于0.4 mol/L，故A錯誤；
B.由于硫元素守恒，c（SO3）+c（SO2）=0.2mol/L+0.2mol/L=0.4mol/L，故B錯誤；
C.O2的濃度減小，說明反應向正反應方向進行建立平衡，若SO2完全反應，由方程式2SO2 （g）+O2（g）2SO3（g）可知O2的濃度變化為0.1mol/L，實際變化應小于該值，故c（O2）大于0.1 mol/L，故C錯誤；
D.由于硫元素守恒，c（SO3）+c（SO2）=0.2mol/L+0.2mol/L=0.4mol/L，故D正確；
答案選D。