【題目】0.7 mol H2O的質(zhì)量為____________，其中含有_________個水分子，氫原子的物質(zhì)的量為__________。
亮點激活精編提優(yōu)100分大試卷系列答案
智趣寒假作業(yè)云南科技出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法不正確的是（ ）
A．在等濃度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，則Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）
B．相同體積、pH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應,HA放出的氫氣多,說明HB的酸性比HA的酸性強
C．工業(yè)電解食鹽水中，電解池被陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室，目的是避免陽極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應
D．稀醋酸中加入少量CH3COONa固體，醋酸的電離程度減小，c（CH3COO－）增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是
A. 人工分子篩（多孔硅鋁酸鹽）可以用作吸附劑和催化劑
B. 硅膠可以用作食品、藥品的干燥劑
C. 利用風能、太陽能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約能源保護環(huán)境
D. 蠶絲、腈綸和滌綸既屬于化學纖維又屬于高分子化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識，回答下列問題。
（1）鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是 。
（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式： 。
（3）某研究性學習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是 ；②溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl－)＝ mol·L－1。
③驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是 。
A．觀察溶液是否呈淺綠色
B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+
C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+
（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如下方案：
①濾渣C的化學式為 。
②加過量D發(fā)生反應的離子方程為 。
③通入F發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構相同的離子，該化合物是（ ）
A.KCl
B.Na2S
C.Na2O
D.K2S
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B兩種有機化合物，當混合物總質(zhì)量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時產(chǎn)生的CO2的量均相等，肯定符合上述條件的可能是（ ）
①同分異構體；②同系物；③具有相同的最簡式；④含碳的質(zhì)量分數(shù)相同
A. ①③ B. ①③④ C. ①②③④ D. ①②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】正鹽A能發(fā)生下圖所示的反應，圖中①～⑧分別代表有關反應中的一種物質(zhì)（某些物質(zhì)已略去），其中①、②、④、⑤為無色氣體，⑥為紅棕色氣體。
請完成下列各題：
（1）寫出化學式A ，⑥ ，⑦ ；
（2）寫出下列反應化學方程式：
⑧+⑦→②+③+⑥： ；①+④→⑤： ；
（3）⑧→⑤的離子方程式為： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】大氣中SO2含量的增加會造成“酸雨”。下列活動會導致大氣中SO2含量增加的是
A．燃燒煤炭中加入石灰石 B．利用風力、水力發(fā)電
C．硫酸工廠尾氣回收處理 D．節(jié)假日燃放煙花爆竹
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列5種烴：①2-甲基丙烷；②乙烷；③丙烷；④丁烷；⑤戊烷。按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是( )
A．①②③④⑤ B．⑤④①③②
C．④⑤②①③ D．③①②⑤④
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