Question

現有體積相同、pH均為2的鹽酸和醋酸，下列敘述錯誤的是

A．鹽酸溶液中的c(Cl-)與醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等

B．它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多

C．分別用水稀釋相同倍數時，n(Cl-)＜n(CH3COO-)

D．它們分別與足量CaCO3反應時，放出的CO2一樣多

Answer 1

D

解析試題分析：A、根據電荷守恒知，醋酸和鹽酸兩溶液中分別存在c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺），兩溶液pH均為2，則c（CH₃COO^-）=c（Cl^-），正確；B、醋酸為弱酸，pH相同時，醋酸濃度較大，則與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多，正確；C、加水稀釋，促進醋酸的電離，醋酸溶液酸性較強，由電荷守恒知n（Cl^-）＜n（CH₃COO^-），正確；D、pH均為2的鹽酸和醋酸，醋酸濃度較大，體積相同時醋酸的物質的量較大，則與足量CaCO₃反應時，放出的CO₂醋酸較多，錯誤。
考點：考查弱電解質的電離平衡。