【題目】25℃時，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL ，分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. a、c兩點對應HX的電離平衡常數：K(c)>K(a)
B. a、b兩點對應的溶液中：c(X-)>c(Y-）
C. 等物質的量濃度的NaX和NaY的混合溶液中：c(HY)>c(HX)
D. 分別向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL 0.1mol/L HY溶液中滴加同濃度的氫氧化鈉溶液至pH = 7，消耗氫氧化鈉溶液較少的是HX
【答案】C
【解析】A．溫度不變，HX的電離平衡常數也不變，故A錯誤；B．根據圖示可知，HX的酸性比HY強，溶液稀釋時，HY比HX更進一步電離，HY溶液中離子濃度大于HX的離子濃度，所以a、b兩點：c（Y-）＞c（X-），故B錯誤；C．等物質的量濃度的NaX和NaY的混合溶液中，Y-水解程度大于X-溶液中c(HY)>c(HX)，故C正確；D．分別向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL0.1mol/LHY溶液中滴加同濃度的氫氧化鈉溶液至恰好完全中和時，NaX和NaY溶液均顯堿性，且NaY的堿性強，則欲使溶液pH＝７，則HY中滴加的NaOH要比HX溶液中要少，故D錯誤；答案為C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于碳和硅的敘述，正確的是
A. 其單質在加熱時都能跟氧氣反應
B. 其氧化物都能跟氫氧化鈉溶液反應
C. 其含氧酸可由相應的氧化物溶于水得到
D. 其單質化學性質穩(wěn)定，都能以游離態(tài)存在于自然界中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物W是合成某藥物的中間體，其結構簡式如下：
以有機物T為原料合成W的流程如圖（部分條件省略）:
己知：RCH2ONa+CH3CH2X
RCH2OCH2CH3+NaX
請回答下列問題：
(1) Y中所含的官能團有_______.
(2）步驟Ⅵ中Na2CO3的作用為_______。
(3）請寫出下列各步驟的反應類型：Ⅰ.__________；Ⅱ._________；Ⅴ.__________。
(4）利用步驟I的反應物，可制備某線型結構高分子，請寫出相關化學反應方程式__________。
(5）物質X 最多可消耗H2______mol ，最終產物與足量HCOOH 完全反應的方程式為_______ 。
(6）寫出同時滿足下列條件的Y的所有同分異構體的結構簡式：_______。
① 苯環(huán)上只有一個取代基
② 等量有機物分別與足量鈉、足量碳酸氫鈉溶液反應產生氣體的物質的量相等
③ 在核磁共振氫譜圖上有7個峰
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來，天津連續(xù)出現(xiàn)了嚴重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害。研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。
①在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是___。
②吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)：n(HSO3-)變化關系如下表：
n(SO32-):n(HSO3-) | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
由上表判斷，NaHSO3溶液顯______性（填“酸”、“堿”或“中”），用化學平衡原理解釋：__________。
③當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：
寫出HSO3-在陽極放電的電極反應式：____________，當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。
(2)用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)； ΔH=-574 kJ mol-1
CH4(g) + 4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)：ΔH=-1160 kJ mol-1
若用標準狀況下4.48 L CH4還原 NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為______(阿伏加德羅常數的值用NA表示)，放出的熱量為_________kJ。
(3)工業(yè)上合成氨所需氫氣的制備過程中，其中的一步反應為：
CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)： ΔH<0
—定條件下，將CO(g)與H2O(g)以體枳比為1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時測得CO(g)與H2O(g)體積比為丨：6，則平衡常數K=__________(計算結果保留兩位小數)。
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【題目】下列關于金屬及其化合物的說法正確的是( )
A. 俗語“真金不怕火煉”說明某些金屬在高溫的條件下也不與氧氣發(fā)生反應
B. Na2O為淡黃色固體，MgO為白色固體
C. 鐵不與冷、熱水反應，高溫下也不與水蒸氣發(fā)生反應
D. 金屬鈉具有強還原性，可用與TiCl4溶液反應制取金屬Ti
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學鍵的敘述正確的是
A. 單質分子中均存在化學鍵
B. NH4Cl受熱分解時共價鍵和離子鍵均被破壞
C. 共價化合物中一定含有共價鍵，可能含有離子鍵
D. 只由非金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物
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【題目】回答下列各小題中的問題（NA用6.02
1023mol-1來計算）
（1）1.806×1023個KClO3中K+和ClO3-的物質的量之比為______。
（2）0.1molNa2SO4中約含有_________個Na+。
（3）與34gNH3含有相同原子數的H2O的物質的量為：_______________。
（4）32gCH4中含有________mol質子。
（5）1.806×1023個H2SO4中含氧原子的物質的量為________mol。
（6）1個氧原子質量為ag，則1mol O的質量為______g。
（7）2gH2與1molSO2原子數目之比：_______________。
（8）在標準狀況下，與1.7gNH3含有相同原子數的CO的體積為：_______________。
（9）在標準狀況下，在1.12LCH4含有相同原子數的H2O分子的個數為：_______________。
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【題目】下列有關糖類、油脂、蛋白質的敘述正確的是
A. 油脂都不能使溴水褪色
B. 食物中含有的纖維素，可在人體內直接水解成葡萄糖
C. 糖類、油脂、蛋白質在一定條件下均可發(fā)生水解反應
D. 棉麻、蠶絲織品可通過灼燒時產生的氣味來進行鑒別
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三種元素形成一種化合物M，25 ℃時，0.1 molL-1的M溶液中
=1.0×10-12。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑：Y<Z<W
B. X分別與Z、W形成的化合物中，所含化學鍵類型相同
C. X、Y形成的最簡單化合物的電子式為
D. Z分別與X、W均可形成具有漂白性的化合物
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