【題目】在SiO2+3C＝SiC+2CO↑反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為
A. 36∶30 B. 60∶36 C. 2∶1 D. 1∶2
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是( )
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑
②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體
A. ①②③ B. ②③④
C. ①④⑤ D. ①②③④⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式
（1）H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：
（2）碳酸鈣放入稀鹽酸中的離子方程式：
（3）氧化鋁放入氫氧化鈉溶液中的化學(xué)方程式： ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】科學(xué)家通過X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示． 
（1）寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式 ．
（2）寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來） ．
（3）將膽礬溶于水得到天藍(lán)色溶液，往溶液中逐滴加入氨水，現(xiàn)象為 ， 反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）已知NF3與NH3的立體結(jié)構(gòu)相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】空氣中SO2含量是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)．
（1）某工廠SO2的排放量規(guī)定不得超過0.10mg/（L煙道氣），為測(cè)定該工廠排放的煙道氣中SO2的含量，某同學(xué)某次抽取了30.00L煙道氣緩慢通過1L水，設(shè)SO2完全被吸收，設(shè)溶液體積為1L，用1.0×10﹣3mol/L的飽和碘水（密度為1g/cm3）滴定，反應(yīng)為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，實(shí)驗(yàn)所記錄數(shù)據(jù)如下：
溶有SO2的溶液體積 | 飽和碘水體積 | 指示劑 | |
第一次 | 25.00mL | 6.05 | 2～3滴淀粉 |
第二次 | 25.00mL | 7.20 | 2～3滴淀粉 |
第三次 | 25.00mL | 5.95 | 2～3滴淀粉 |
a.取25.00ml的煙道氣的水溶液所用儀器名稱是
b.滴定終點(diǎn)標(biāo)志為
c.該廠排放的煙道氣中SO2的含量為mg/（L煙道氣）
（2）該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室還驗(yàn)證了SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，但當(dāng)他把SO2通入裝有1mol/LBaCl2溶液的試管中后，出現(xiàn)了白色渾濁物．
a.該白色渾濁物為 ， 產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是
b.為了避免產(chǎn)生沉淀，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，
請(qǐng)回答下列問題
①反應(yīng)開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的N2 ， 其作用是： ．
②該同學(xué)認(rèn)為Ba（NO3）2溶液與BaCl2溶液一樣在理論上與SO2也不會(huì)反應(yīng)，請(qǐng)先判斷正誤（填“正確”、“錯(cuò)誤”），如不正確則寫出SO2與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl－會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗。可向溶液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl－。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法正確的是
A. Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)為10－5
B. 加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl－效果越好
C. 若有32g Cu參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
D. 除Cl－反應(yīng)為Cu+Cu2++2 Cl－=2CuCl
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.為了節(jié)約，應(yīng)將所有實(shí)驗(yàn)過程中取用的剩余藥品放回原試劑瓶
B.同溫同壓下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物的化學(xué)式為 XY3
C.將25g膽礬晶體溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
D.還原劑失去電子越多，還原性越強(qiáng)，氧化劑得到電子越多，氧化性越強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如表所示的是關(guān)于有機(jī)物A、B的信息：
A | B |
①能使溴的四氯化碳溶液褪色 | ①由C、H兩種元素組成 |
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的產(chǎn)物的名稱為 ．
（2）B具有的性質(zhì)是（填序號(hào)）．
①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色⑥任何條件下均不與氫氣反應(yīng)⑦與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色
（3）A的同系物用通式CnHm表示，B的同系物用通式CxHy表示，當(dāng)CnHm、CxHy分別出現(xiàn)同分異構(gòu)體時(shí)，碳原子數(shù)的最小值n= ， x= ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4 ， 較多的CuSO4和少量Na2SO4 ． 為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請(qǐng)根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案．（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑） 
（1）操作a的名稱為 ， 所需要的玻璃儀器為 ．
（2）固體E的成分為 ， 加入的試劑④為 ， 發(fā)生的化學(xué)方程式為 ．
（3）加入試劑①的目的是 ．
（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶體的操作為、冷卻結(jié)晶、、洗滌、干燥．
（5）若廢水中硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鈉組成的混合溶液，其中c（Cu2+）=0.1mol/L，c（Fe2+）=0.4mol/L，c（SO 
）=0.6mol/L，已知?dú)潆x子濃度忽略不計(jì)，則c（Na+）為 ．
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