Question

【題目】氯氣是氯堿工業(yè)的主要產品之一，它是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應生成了次氯酸：Cl2＋H2OHCl＋HClO K＝4.5×10－4。次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）。但是，由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產品所替代。請回答：

（1）氯堿工業(yè)生產氯氣的化學方程式為__________________________。

（2）84消毒液（主要成分為NaClO）與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應制備84消毒液的離子方程式為________________________。

（3）二氧化氯是一種高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為____________________。

（4）一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質的氧化性強弱的微型裝置（如圖）。

①下列溶液能吸收Cl2的是________（填字母序號）。

A．飽和食鹽水

B．飽和Na2SO3溶液

C．飽和NaOH溶液

D．濃硫酸

②能說明Cl2的氧化性強于I2的實驗現象是_________________________。

Answer 1

【答案】（1）2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

（2）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

（3）Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl

（4）①BC ②濕潤的淀粉KI試紙變藍

【解析】

試題分析：（1）工業(yè)生產氯氣是電解飽和食鹽水，化學方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。

（2）用氯氣與氫氧化鈉溶液反應制備84消毒液的離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。

（3）用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl。

（4）①

A．氯氣難溶于飽和食鹽水，故A錯誤；

B．氯氣具有氧化性，能與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應而被吸收，B正確；

C．氯氣與飽和NaOH溶液反應而被吸收，C正確；

D．氯氣與濃硫酸不反應，不能被吸收，D錯誤。

②能說明Cl2的氧化性強于I2的實驗現象是濕潤的淀粉KI試紙變藍。