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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是（）

A．在SiO2晶體中，每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子形成共價(jià)鍵

B．在面心立方密堆積的金屬晶體中，每個(gè)金屬原子周?chē)o鄰的有4個(gè)金屬原子

C．NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Cl—有6個(gè)；

D．CsCl晶體中與每個(gè)Cs+距離相等且最近的Cl—有8個(gè)

面心立方中，我們可以看成是以該原子為中心的三個(gè)面，每個(gè)面上有4個(gè)，共有12個(gè)。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物。
⑴寫(xiě)出只含有A、B、D、E四種元素的兩種常見(jiàn)無(wú)水鹽的化學(xué)式_____________。
⑵下圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示__________。E與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1形成的化合物的電子式為_(kāi)____________________。

⑶人們通常把拆開(kāi)l mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該
化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以

用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)，化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)
中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和
的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵	F—D	F—F	B—B	F—B	C═D	D═D
鍵能/kJ·mol^－¹	460	176	347.7	347	745	497.3

①下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序(用a、b、c表示)：_________。
a．F與B形成的化合物 b．B與D形成的穩(wěn)定化合物 c．F的單質(zhì)
②試估算F單質(zhì)晶體的燃燒熱：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是（）
①NaOH ②SiO₂ ③SO₃ ④He ⑤P ⑥Na₂O₂

A．②③⑤

B．③⑤

C．③④

D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）目前，全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。
（1）配合物Ni（CO）₄常溫為液態(tài)，易溶于CC1₄、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni（CO）₄
屬于____晶體，基態(tài)Ni原子的電子排布式為；

A．氫鍵

B．離子鍵

C．共價(jià)鍵

D．配位鍵

（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H₂發(fā)生加成反應(yīng)。如①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③

等，其中碳原子采取sp²雜化的分子有     （填物質(zhì)序號(hào)），預(yù)測(cè)HCHO
分子的立體結(jié)構(gòu)為   形；
（4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲(chǔ)氫材料。該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個(gè)鎳原子，其他鎳原子都在晶
胞面上，鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)。則該晶體的化學(xué)式為                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是（）

A．（1）（3）

B．（2）（3）

C．（3）（4）

D．只有（ 4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

.在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是

A．離子晶體中，一定存在離子鍵	B．原子晶體中，只存在共價(jià)鍵
C．金屬晶體的熔、沸點(diǎn)均很高	D．分子晶體中不一定含化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氯化鈉是典型的離子晶體，下列有關(guān)氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）

A．鈉離子與氯離子之間通過(guò)靜電吸引結(jié)合在一起

B．與某個(gè)鈉離子最接近的鈉離子有12個(gè)

C．某個(gè)鈉離子周?chē)穆入x子圍成的空間結(jié)構(gòu)為正八面體

D．晶體中鈉離子的半徑比氯離子的半徑小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH₃OCH₃）等都是新型燃料。
⑴乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇。
2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H＝a kJ·mol^－1
在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
①上述反應(yīng)的

0(填“大于”或“小于”)。
②在一定溫度下，提高氫碳(即

)比，平衡常數(shù)K值（填“增大”、“減小”、或“不變”），對(duì)生成乙醇（填“有利”或“不利”）。
⑵催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H₂，同樣可制得乙醇(可逆反應(yīng))。該反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示：

①寫(xiě)出CO和H₂制備乙醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                              。
②在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1 mol CO、3 mol H₂及固體催化劑，使之反應(yīng)。平衡時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為Q kJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4 mol CO、12 mol H₂及固體催化劑，平衡時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為w kJ，則w的范圍為                                    。
⑶二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、高效的優(yōu)良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某單質(zhì)其密度為5g/cm³,用X射線研究表明：在棱長(zhǎng)為1×10^-7 cm的立方體中含有20個(gè)原子，則此元素的原子相對(duì)質(zhì)量最接近

A．32

B．65

C．120

D．150

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