【題目】下圖是某種酶生物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法中不正確的是
A. 葡萄糖是還原劑
B. 外電路中電子由A極移向B極
C. 溶液中H+ 由B極區移向A極區
D. B極電極反應式為：H2O2 +2H++2e－=== 2H2O
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【題目】將3.20g Cu跟50.0mL 10.0molL﹣1的HNO3充分反應，還原產物有NO和NO2 ， 若反應后溶液中有xmol H+ ， 則此時溶液中含NO3﹣的物質的量為（ ）
A.
mol
B.（x+0.1）mol
C.2x mol
D.0.1x mol
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【題目】三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3 ， 請根據要求回答下列問題：
（1）反應過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質的量之比為 ．
（2）寫出該反應的化學方程式 ． 若反應中生成0.2mol HNO3 ， 轉移的電子數目為個．
（3）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發現．你判斷該氣體泄漏時的現象是 ．
（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有（填化學式）．
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【題目】實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na2CO3的質量分別是啊
A. 1000mL，212g B. 950mL，201.4g
C. 任意規格，572g D. 500mL，286g
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【題目】氮及其化合物在工農業生產生活中應用廣泛，請解決下列問題．
（1）硫酸銅溶液時白磷引起中毒的一種解毒劑：
P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4 ， 若6molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質的量為 ．
（2）氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點．以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；△H=﹣159.47kJmol﹣1
②NH2CO2NH4（s）=CO （NH2）2（s）+H2O（g）；△H=a kJmol﹣1
③2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=﹣86.98kJmol﹣1
則a為 ．
（3）如圖表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl﹣NH4Cl為電解質溶液制造出既能提供能量，同時又能實現氮固定的新型燃料電池．請寫出該電池的正極反應式 ． 生產中可分離出的物質A的化學式為 ． 
（4）常溫下，向0.1mol/L氨水中加入少許N2O5 ， 使溶液中c（NH3H2O）：c（NH4+）=5：9，此時溶液的pH= ． （25℃時，NH3H2O的電離常數Kb=1.8×10﹣5）
（5）SiO2溶于氫氟酸后生成一種極強的二元酸和水，經分析該酸由3種元素組成，其中氟嚴肅的質量分數為79.17%．請寫出SiO2溶于氫氟酸的離子方程式
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【題目】關于室溫下下列溶液的說法不正確的是（ ）
編號 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 鹽酸 | 醋酸溶液 |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
A. 水的電離程度：①＝②＝③＝④
B. 分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①>②>③>④
C. ①③兩溶液等體積混合：c（Cl－）>c（NH
）>c（H＋）>c（OH－）
D. V1 L溶液②與V2 L溶液③混合，若V1∶V2＝9∶11，則混合溶液pH＝4（忽略溶液體積變化）
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【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5molL﹣1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）
A.60 mL
B.45 mL
C.30 mL
D.15 mL
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【題目】一定溫度下,10ml 0.40mol/L H2O2溶液發生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( )
A. 0～6min的平均反應速率: v(H2O2)≈3.3×10－2mol/(L·min）
B. 6～10min的平均反應速率: v(H2O2)<3.3×10－2mol/(L·min）
C. 反應至6min時， c(H2O2)=0.30mol·L－1
D. 反應至6min時，H2O2分解了50%
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