Question

【題目】一定溫度和壓強下，N2(g)和H2(g)反應生成2molNH3(g)，放出92.4kJ熱量。在同溫同壓下向密閉容器中通入lmolN2和3molH2，達平衡時放出熱量為QlkJ；向另一體積相同的容器中通入0.5molN2和l.5molH2，相同溫度下達到平衡時放出熱量為Q2kJ。則下列敘述正確的是

A. 2Q2l<92.4kJ B. 2Q2=Q1=92.4kJ

C. 2Q2>Q1=92.4kJ D. 2Q2=Q1<92.4kJ

Answer 1

【答案】A

【解析】N2(g)和H2(g)反應生成2molNH3(g)，放出92.4kJ熱量，該反應的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol；由于N2（g）和H2（g）反應生成NH3（g）的反應為可逆反應，所以Q192.4kJ，Q246.2kJ。向另一體積相同的容器中通入0.5molN2和l.5molH2，可設計成先向一個體積為原密閉容器體積1/2的容器中通入0.5molN2和l.5molH2，然后將體積變為與原密閉容器相同；在一個體積為原密閉容器體積1/2的容器中通入0.5molN2和l.5molH2，在相同條件下反應達到平衡時放出的熱量為Q1/2kJ；再將體積變為與原密閉容器相同，即減小壓強，平衡逆向移動，放出的熱量減少，則Q2Q1/2；則2Q2<Ql<92.4kJ，答案選A。