【題目】從海水中提取溴常用的一種工藝涉及以下過程：
①氧化：用Cl2將海水中的NaBr氧化成Br2；
②將海水濃縮；
③提�。河肅l2將HBr氧化成Br2得到產品；
④富集：用空氣和水蒸氣將Br2吹入吸收塔與吸收劑SO2水溶液反應生成HBr；則正確的步驟為( )
A. ②①③④ B. ①②③④ C. ②①④③ D. ③②①④
唐印文化課時測評系列答案
導學與測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 24 g Mg變為Mg2＋時失去的電子數目約為6.02×1023
B. 用激光筆照射CuSO4溶液可產生“丁達爾效應”
C. 常溫下，鐵片能溶于濃硫酸
D. 常溫下，淀粉溶液遇I2變成藍色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】德國化學家哈伯從1902 年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨，反應原理為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJmol-1
（1）在恒溫恒容條件下，向反應平衡體系中充入氮氣，達到新平衡時，c(H2)將_________(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”，下同)，c(N2)·c3(H2)將___________。
（2）工業上可用CH4與水蒸氣制氫氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在200℃時2L的密閉容器中，將1molCH4和1mol H2O(g)混合，達平衡時CH4 的轉化率為80%。則200℃時該反應的平衡常數K=______________（保留一位小數）。
（3）如圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1:3 時，平衡混合物中氨的體積分數。若分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應開始至達平衡狀態A、B 時的化學反應速率，則vA(NH3)____ ( 填“>”“<”或“=”)vB(NH3)。
（4）工業生產中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NH4HSO4，該溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是______________________。
（5）H2NCOONH4是工業合成尿素的中間產物，該反應的能量變化如圖所示，用CO2和氨合成尿素的熱化學方程式為_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無機物甲、乙、丙經一步反應的轉化關系如圖所示，其中部分反應物、生成物及反應條件已略去． 
（1）若反應皆為化合反應，且均在點燃條件下發生，則丙的化學式 為；
（2）若反應皆為置換反應，且均在溶液中舉行，甲、乙、丙都為金屬，則它們的金屬活動性由強到弱的順序是（用“甲”、“乙”、“丙”表示）；
（3）若反應皆為復分解反應，乙為白色難溶物． ①若甲為常見的酸，甲、乙、丙含相同的原子團，丙溶液為藍色，則丙生成乙的化學方程式為（寫一個）；
②若甲為常見的堿，且相對分子質量為74，甲、乙、丙含相同的金屬元素，丙溶液為無色，則丙生成乙的化學方程式為（寫一個）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫藥中間體，以A、B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：
（1） A 的分子式為C2H2O3，1molA 能消耗含有2.5 molCu(OH)2 新制懸濁液，寫出反應①的化學方程式_______________________________。
（2）化合物C 所含官能團名稱為______________，在一定條件下C 與足量NaOH 溶液反應，1molC 最多消耗NaOH 的物質的量為_________________mol。
（3）反應②的反應類型為___________； 請寫出反應③的化學方程式_____________________________。
（4）E 是由2 個分子C生成的含有3 個六元環的化合物，E 的分子式為____________________。
（5）符合條件的F 的所有同分異構體(不考慮立體異構) 有__________種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結構簡式為____________________。
①屬于一元酸類化合物； ②苯環上只有2 個取代基 ③遇FeCl3 溶液顯紫色
（6）參照上述合成路線。以冰醋酸為原料（無機試劑任選）設計制備A 的合成路線。己知RCH2COOH 
RCH(Cl)COOH______________________
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【題目】葡萄酒中常加入亞疏酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計)，某研究小組設計了如下實驗(已知還原性：SO32->I->Cl-)。
下列說法不正確的是
A. 若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標準液
B. 通入N2和煮沸的目的是為了將產生的氣體從溶液中全部趕出
C. 葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性
D. 若試劑A選擇堿液，調節吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標準液
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【題目】500多年前，一艘載著天然蘇打晶體的商船在航行中擱淺，船員們便在附近的沙灘上用幾塊蘇打晶體支鍋煮飯。之后他們驚奇地發現，鍋下蘇打在沙粒接觸處出現了許多晶瑩發亮的珠子�；卮鹣铝袉栴}
（1）請你分析一下，這種珠子可能是_____________
A.水晶顆粒 B.無水碳酸鈉 C.玻璃珠 D.晶體硅
（2）實驗室可在坩堝中模擬制備此物質，下列坩堝中可選用的是_______(填字母)。
A.普通坩堝 B.石英坩堝 C.剛玉坩堝 D.鐵坩堝
（3）制備此物質的主要反應方程式為_________(任寫一個)。
（4）氫氟酸常用作此物質的蝕刻劑，原因為:_________（用化學方程式表示）。
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【題目】氧化還原反應在生產和生活中使用非常廣泛．
I、NaNO2外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發生如下反應：
2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應中用單線橋標出電子轉移的方向和數目．
（2）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2 ， 直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是 ．
A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．濃H2SO4
（3）II．過氧化氫俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．根據下列反應回答問題：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
上述反應中，H2O2僅體現氧化性的反應是（填序號）
（4）上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是
（5）某酸性反應體系中發生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：O2、MnO4﹣、H2O、Mn2+、H2O2、H+ ． 已知該反應中H2O2只發生了如下過程：H2O2→O2 ．
①將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中
②如果上述反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子為 mol．
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