Question

【題目】某同學設計實驗以探究元素性質的遞變規律，實驗裝置如圖所示：

實驗Ⅰ：根據元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規律。

已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，C裝置中裝有Na2SiO3溶液，試回答：

(1)A中反應的離子方程式為____________，C中可觀察到的現象是________。

(2)B裝置的作用是______________。

(3)根據實驗現象推知，碳酸、硝酸、原硅酸的酸性強弱順序是________，由此得出碳、氮、硅三種元素非金屬性的強弱順序是________________。

實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產生氯氣，利用該裝置探究氯元素和溴元素的非金屬性強弱。

(4)寫出B裝置中發生反應的離子方程式：__________________________。

(5)C裝置的作用是_______________________。

(6)實驗結論：氧化性：________，非金屬性：________。

Answer 1

【答案】 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 溶液變渾濁 除去二氧化碳中混有的硝酸蒸氣 HNO3>H2CO3>H4SiO4 N>C>Si Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 吸收尾氣，防止氯氣污染環境 Cl2>Br2 Cl>Br

【解析】本題分析：本題主要考查對于探究實驗“元素性質的遞變規律”的評價。

(1)A中發生大理石與稀硝酸的反應，反應的離子方程式為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，C中Na2SiO3轉化為H2SiO3，可觀察到的現象是溶液變渾濁。

(2)硝酸具有揮發性，為了防止硝酸的干擾，需要除去硝酸， B裝置的作用是除去二氧化碳中混有的硝酸蒸氣。

(3) 最高價氧化物水化物的酸性越強，非金屬性越強。碳酸、硝酸、原硅酸的酸性強弱順序是HNO3>H2CO3>H4SiO4，由此得出碳、氮、硅三種元素非金屬性的強弱順序是N>C>Si。

(4)A裝置產生氯氣，B裝置發生氯氣與溴化合物之間的置換反應，B裝置中發生反應的離子方程式：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。

(5)氯氣有毒，C裝置的作用是吸收尾氣，防止氯氣污染環境。

(6)氯氣置換溴，實驗結論：氧化性：Cl2>Br2，非金屬性：Cl>Br。