【題目】下列屬于弱電解質的是
A. NH3·H2O B. CuSO4 C. Ba(OH)2 D. 酒精
全優沖刺100分系列答案
英才點津系列答案
紅果子三級測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）將標準狀況下的a L NH3（g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度為b gcm﹣3，則該氨水的物質的量濃度是多少？（用a,b表示）
（2）已知反應：6NO + 4NH3= 5N2+ 6H2O。現有NO與NH3的混合物1mol，充分反應后所得產物中，經還原得到的N2比經氧化得到的N2多1.4g。若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO與NH3的物質的量各是多少?
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產、生活、社會密切相關。下列敘述正確的是（ ）
A. 血紅蛋白、牛胰島素、蠶絲、人造奶油充分水解均可得到氨基酸
B. “光化學煙霧”、“臭氧空洞”、“溫室效應"、“酸雨”的形成都與氮氧化合物有關
C. 天然氣、沼氣、酒精、水煤氣均屬于可再生能源
D. 用脫硫處理的煤代替原煤作燃料不能有效減少空氣中CO2含量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】早期發現的一種天然二十面體準晶顆粒由 Al、Cu、Fe 三種金屬元素組成，回答下列問題：
(1)準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過________方法區分晶體、準晶體和非晶體。
(2)基態Fe原子有________個未成對電子。Fe3＋的電子排布式為_______________。
(3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為________，1 mol乙醛分子中含有的σ鍵的數目為________。Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有__________個銅原子。鍺也是一種半導體材料，Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結構角度分析，原因是______________________________。
(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖：
鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝________(填數值)；氫在合金中的密度為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前，鐵是使用最廣泛的金屬之一，已知在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應。
應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。
請回答下列的問題。
（1）鐵在周期表中的位置是_______
（2）請寫出該反應的化學方程式： ；
（3）曾利用鋁和鐵的氧化物反應原理來焊接鋼軌，該反應的化學方程式為
（4）現有鐵和鉑組成的合金共a mol，其中Pt的物質的量分數為x，研成粉末狀后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反應，且HNO3的還原產物只有NO。試回答下列問題：
①隨HNO3用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有四種情況，請用粒子符號填寫下表空白：
① | ② | ③ | ④ | |
溶液中的金屬離子 | Fe2+ | |||
殘留固體成分 | Fe、Pt | Pt | Pt |
②當x="0.5" ，且溶液中Fe3+與Fe2+和物質的量相等，在標準狀況下共產生112mLNO。
則a = ，b = ，
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. NaHCO3分解過程中，只需克服離子鍵
B. Na2O溶于水的過程中破壞了離子鍵和共價鍵，形成了新的離子鍵和共價鍵
C. O3、CO2和SiO2都是由分子構成的
D. 金剛石和足球烯（C60)均為原子晶體，沸點極髙
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鈦(Ti)是一種具有許多優良性能的的金屬，鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。
(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。
①Ti2＋基態的電子排布式可表示為_____________________。
②BH
的空間構型是________________________________(用文字描述)。
③與鈦同周期的所有元素的基態原子中，未成對電子數與鈦相同的元素有________種。
(2)二氧化鈦(TiO2 )是常用的、具有較高催化活性和穩定性的光催化劑，常用于污水處理。
①納米TiO2催化的一個實例如下圖所示。
化合物甲的分子中采取sp2雜化方式的碳原子個數為________， 化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序為____________。
②在 TiO2催化作用下，可將CN－ 氧化成CNO－ ，進而得到N2 。與CNO－ 互為等電子體的分子、離子化學式分別為_____________、_______________(各寫一種)。
(3)金屬鈦內部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如下圖。若該晶胞的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶胞的邊長為________cm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO
===BaSO4↓＋H2O
B. 往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH
＋OH－===NH3↑＋H2O
C. 往醋酸酸化的碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O
D. 氫硫酸里通入氯氣：H2S＋Cl2===2H＋＋S↓＋2Cl－
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