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【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Ag+、Ca2+、Cl-、Br- B．I-、H+、SO42-、 ClO-

C．Al3+、NH4+、Cl-、CO32- D．K+、Mg2+、NO3-、SCN-

【答案】D

【解析】

試題分析：Ag+與Cl、Br分別反應生成AgCl沉淀和AgBr沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B、H+與ClO結合生成弱酸HClO，不能大量共存，故B錯誤；C、Al3+與CO32發生相互促進的水解反應，不能大量共存，故C錯誤；D、離子間互不反應，可以大量共存，故D正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于蛋白質的下列說法正確的是（　　）
A.蛋白質在體內代謝的最終產物是硝酸
B.灼燒蛋白質沒有明顯現象
C.誤食重金屬鹽會使人中毒，應立即喝牛奶、豆漿解毒
D.加熱會使蛋白質變性，因此生吃雞蛋比熟吃好

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，且△H=△H1+△H2，則X、Y可能是（）

①C、CO ②S、SO2③AlCl3、Al(OH)3④Na2CO3、NaHCO3

⑤Fe、FeCl2

A. ①②③④⑤ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是重要的化工原料，在工業上可用于制造化肥、農藥、炸藥等。下列關于濃硫酸性質的描述不正確的是

A. 在空氣中放置一段時間，質量會增重 B. 能溶于水且放出大量的熱

C. 滴到紙上會變黑 D. 能與鐵、鋁反應產生氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質反應后一定有+3價鐵生成的是(　　)

①少量 Fe在Cl2燃燒；② Fe與過量稀H2SO4反應；③ FeCl2溶液中加入氫氧化鈉溶液；④ FeO和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中。

A. ① ② ④ B. ① ③ ④ C. ① ② ③ D. ② ③ ④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集與利用是實現溫室氣體減排的重要途徑之一。

（1）目前工業上用的捕碳劑NH3和(NH4)2CO3，它們與CO2發生如下可逆反應：

2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1

NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2

(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3

則ΔH3=______________（用含ΔH1、ΔH2的代數式表示）

（2）利用CO2制備乙烯是我國能源領域的一個重要戰略方向，具體如下：

方法一：CO2催化加氫合成乙烯，其反應為：

2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1

起始時按n(CO2)∶n(H2)=1∶3的投料比充入20L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時的H2和H2O的物質的量如圖甲所示：

①下列說法正確的是________；

A．該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能

B．其它條件不變時，若壓縮容器容積，則活化分子百分數增大，v正和v逆均增大

C．測得容器內混合氣體平均分子量不隨時間改變時，說明反應已達到平衡

D．使用合適的催化劑，催化劑改變反應歷程，減小反應焓變，加快反應速率

②393K下，H2的平衡轉化率為__________（保留三位有效數字）；

③393K下，該反應達到平衡后，再向容器中按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投入CO2和H2則n(H2)/n(C2H4)將__________（填“變大”或“不變”或“變小”或“無法確定”）；

方法二：用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖乙所示。

④b電極上的電極反應式為_________________________；

⑤該裝置中使用的是_________________（填“陽”或“陰”）離子交換膜。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物G是合成新農藥的重要中間體。以化合物A為原料合成化合物G的工藝流程如下：

（1）化合物G中含氧官能團的名稱為。

（2）反應E→F的類型為。

（3）化合物B的分子式為C7H6Cl2，B的結構簡式為。

（4）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：。

①能發生銀鏡反應；

②能水解，且水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應；

③分子中只有3種不同化學環境的氫。

（5）請以化合物F和CH2(COOC2H5)2為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在我們的日常生活中出現了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品．這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為

A．元素 B．單質 C．分子 D．氧化物

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【題目】電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100 mol·L1的NaOH溶液分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是

A．曲線①代表滴定HCl溶液的曲線

B．A點溶液中：c(CH3COO)+c(OH)c(H+)=0.1 molL1

C．在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度：C＜B＜A

D．D點溶液中：2c(Na+)=3c(Cl)

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