【題目】200mL 0.3molL﹣1的K2SO4溶液和100mL 0.2molL﹣1的Fe2（SO4）3溶液混合后，若忽略液體混合時體積的變化，則溶液中SO 
的物質的量濃度為（ ）
A.0.3 molL﹣1
B.0.4 molL﹣1
C.0.45 molL﹣1
D.0.5 molL﹣1
【答案】B
【解析】解：200mL 0.3molL﹣1的K2SO4溶液中含有溶質硫酸鉀的物質的量為：0.3mol/L×0.2L=0.06mol，含有硫酸根離子的物質的量為0.06mol，
100mL 0.2molL﹣1的Fe2（SO4）3溶液中含有硫酸鐵的物質的量為：0.2mol/L×0.1L=0.02mol，含有硫酸根離子的物質的量為：0.02mol×3=0.06mol，
混合液中含有硫酸根離子的總物質的量為：0.06mol+0.06mol=0.12mol，
則混合液中硫酸根離子的物質的量濃度為： 
=0.4mol/L，
故選B．
先根據n=cV分別計算出兩溶液中硫酸鉀、硫酸鐵的物質的量，然后結合溶質的化學式計算出混合液中硫酸根離子的總物質的量，最后根據c= 
計算出混合液中硫酸根離子的物質的量濃度．
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【題目】配制200mL0.1mol/L稀硫酸溶液時，下列實驗操作使得所配溶液濃度偏小的是（ ）
A.用量筒量取所需的濃硫酸時仰視讀數
B.定容后搖勻，發現液面最低點低于刻度線，再補加幾滴蒸餾水至刻度線
C.定容時，俯視刻度線
D.用量筒量取濃硫酸倒入燒杯，再用蒸餾水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中
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【題目】將1molI2和2molH2(g)置于某2L密閉容器中，在—定溫度下發生反應：I2(g)+H2(g)
2HI(g) △H<0，并達平衡，HI的體積分數ω(HI)隨時間變化如圖曲線
(1)達平衡時，I2(g)的物質的量濃度為 _______。H2(g)的平衡轉化率為___________。
在此溫度下，該反應的平衡常數K__________(保留一位小數）。
(2)若改變反應條件下，在甲條件下ω(HI)的變化如圖曲線(I)所示，在乙條件下ω(HI)的變化如圖曲線(III)所示。則甲條件可能是______（填入下列條件的序號。下同），乙條件可能是________。
①恒容條件下，升高溫度
②恒容條件下，降低溫度
③恒溫條件下，縮小反應容器體積
④恒溫條件下，擴大反應容器體積
⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑
(3)若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI（a、b、 c均大于0），發生反應，達平衡時，HI的體積分數仍為0.60，則a、b、c的應滿足的關系是_______________ (用含一個a、b、c的代數式表示)
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 短周期包含第一、二、三、四周期
B. 元素周期表中有7個主族、7個副族
C. 稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8
D. 第ⅠA族均為金屬元素
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【題目】現代以石油化工為基礎的三大合成材料是
①合成氨②塑料 ③醫藥 ④合成橡膠 ⑤合成尿素 ⑥合成纖維⑦合成洗滌劑
A．②④⑦ B．②④⑥ C．①③⑤ D．④⑤⑥
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【題目】如圖表示常見元素單質及化合物相應轉化關系，部分反應的產物沒有全部列出。
已知：B是黃綠色氣體、有毒性，C是所有氣體中密度最小的一種，D是一種強堿；X、Y是日常生活中應用最為廣泛的兩種金屬材料，F是一種紅棕色的固體氧化物，常可以用作制備紅色油漆和涂料；Z為氣態氧化物。
請回答下列問題：
（1）氣體B和X反應的化學方程式___________；
（2）反應②屬于四種基本反應類型中的_______反應。
（3）有學生認為B與X反應的產物E不一定是純凈物。他認為產物中可能還有______（填化學式），為驗證其猜想該同學設計了相關實驗，你認為他需要選擇的試劑為____。
A．酸性高錳酸鉀溶液 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．稀硫酸
（4）若Z能導致溫室效應，則反應③的離子反應方程式為_______________。
（5）若Z是酸雨形成的罪魁禍首，目前應用最廣泛的工業處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產物可作建筑材料，反應的化學方程式為______________。
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【題目】在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（ ）
A. K+、MnO4－、Na+、Cl－ B. K+、Na+、NO3－、CO32－
C. Na+、H+、NO3－、SO42－ D. Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
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【題目】日常生活和工業生產中常用到漂白劑，下列物質的溶液具有漂白作用的是
A. CuSO4 B. CaCl2 C. Na2SO4 D. Ca(ClO)2
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