【題目】下列做法符合“綠色化學”理念的是
①實驗室收集NH3采用圖甲所示裝置
②實驗室中做Cl2與Na反應的實驗時采用圖乙所示裝置
③實驗室中采用圖丙所示裝置進行Cu與濃HNO3的反應
④實驗室中采用圖丁做NH3與HCl反應生成銨鹽的實驗
A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（化學——選修5：有機化學基礎）
利用莤烯(A)為原料可制得殺蟲劑菊酯(H)，其合成路線可表示如下：
已知：R1CHO+R2CH2CHO
（1）化合物B中的含氧官能團名稱為___________。
（2）A→B的反應類型為____________。
（3）A的分子式為___________。
（4）寫出一分子的F通過酯化反應生成環酯的結構簡式____________。
（5）寫出G到H反應的化學方程式______________。
（6）寫出滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式__________。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應；②分子中有4種不同化學環境的氫。
（7）寫出以
和CH3CH2OH為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：
(1)相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)_________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中c(NH4+)
(2)如圖是0.1 mol·L－1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是______(填字母)。
②室溫時，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)- c(NH4+)-3c(Al3+)=________ mol·L－1
(3)室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____________； 在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________________。
Ⅱ．pC是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數負值，類似pH。
已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2O
H2CO3 H2CO3H+ + HCO3- HCO3-H+ + CO32—圖為H2CO3、HCO3-、CO32-在加入強酸或強堿溶液后達到平衡時溶液中三種成分的pC-pH圖。
(4)在pH＝11時，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為__________。
(5)由圖可知，碳酸的一級電離常數Ka1大約為______
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【題目】下列說法錯誤的是
A.運用烤藍技術，在鋼鐵表面形成一層致密的氧化物薄膜
B.古代有“曾青得鐵則化為銅”是現代“濕法煉銅”的先驅，它利用了鐵置換出銅的原理
C.FeCl3溶液可用于銅質線路板制作，利用了FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅
D.常溫下，鐵遇濃硝酸發生鈍化，所以可用鐵質容器盛放濃硝酸
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【題目】（1）現有下列物質 ①NaCl晶體②液態SO2 ③純醋酸 ④硫酸鋇⑤銅 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3 ⑧NaOH溶液 ⑨氨水 請用以上物質的序號回答下列問題：
屬于強電解質的是________； 屬于弱電解質的是_______；在上述狀態下能導電的物質是_________。
（2）化學平衡移動原理同樣也適用于其它平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2O 
NH4＋＋OH－
①向氨水中加入NH4Cl固體時，平衡____________移動，(填“向右”或“向左”)，c(OH－)____(填“增大”或“減小”，下同)。
②向氨水中加入MgCl2固體時，平衡_____移動，(填“向右”或“向左”)， c(NH4＋)____(填“增大”或“減小”)
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【題目】常溫下將NaOH溶液滴加到已二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）。
A. 常溫下Ka1(H2X)的值約為10-4.4
B. 曲線N表示pH與
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D. 當混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)
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【題目】實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液濃度偏高的原因是( )
A. 燒杯和玻璃棒沒有洗滌
B. 向容量瓶轉移液體時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌
C. 定容時俯視刻度線
D. 稱量碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)的燒杯未干燥
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【題目】某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反應A(g)＋xB(g)
2C(g)達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中各物質的物的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：
下列說法中正確的是
A. 4 min時反應第一次達到平衡
B. 15 min時降低壓強，20 min時升高溫度
C. 反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應
D. 15～20 min該反應使用了催化劑
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【題目】能源與材料、信息一起被稱為現代社會發展的三大支柱。面對能源枯竭的危機，提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個主要方向。
(1)化學反應速率和限度與生產、生活密切相關，這是化學學科關注的方面之一。某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值):
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL(標況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一段時間內反應速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。
②另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率但不影響生成氫氣的量。你認為可行的是____________(填字母序號)。
A．KCl溶液 B．濃鹽酸 C．蒸餾水 D．CuSO4溶液
(2)如圖為原電池裝置示意圖：
①將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是_______(填字母)。
A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片
C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片
寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的負極反應式：_______________。
②若A為Cu，B為石墨，電解質為FeCl3溶液，工作時的總反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。寫出B電極反應式：________；該電池在工作時，A電極的質量將_____(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應消耗了0.1mol FeCl3，則轉移電子的數目為_______。
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