【題目】實驗室用下列方法制取氯氣：①用含4 mol 氯化氫的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應；②用87 g 二氧化錳與足量濃鹽酸反應，若不考慮氯化氫的揮發，則反應后所得氯氣的物質的量( )
A. ①比②多 B. ②比①多 C. 兩種方法一樣多 D. 無法比較
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業生產以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為： 2NH3(g)+CO2(g) 
CO(NH2)2 (l)+H2O (l)。
（1）T1℃時，在2L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業生產，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）
=x，如圖是CO2平衡轉化率(α)與氨碳比(x)的關系。其它條件不變時，α隨著x增大而增大的原因是__________________.
（2）當x=2，上述反應至5min時各物質的濃度不再發生變化，若起始的壓強為P0KPa，測得平衡體系壓強變為起始時的
。反應結束后，分離得到90g尿素。
試計算該反應的平均速率υ(CO2)=________________，該反應的平衡常數K=___________，達到平衡后NH3的物質的量濃度為______________。
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【題目】下列生產或實驗事實引出的相應結論不正確的是
選項 | 事實 | 結論 |
A | 其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短 | 當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快 |
B | 工業制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環 | 增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大 |
C | 在容積可變的密閉容器中發生反應：2NH3(g) | 正反應速率加快，逆反應速率減慢 |
D | A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產生氣泡快 | 當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率 |
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【題目】如圖為元素周期表的一部分： 
請參照元素①一⑨在周期表表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）寫出元素⑥在周期表中的位置是 ．
（2）元素⑤、⑧、⑨的離子半徑由大到小的順序為 ．
（3）元素①④⑨形成原子個數比1：1：1化合物的電子式為；寫出元素⑤和⑧形成原子個數比2：1化合物的形成過程： ．
（4）元素⑤和⑥最高價氧化物水化物反應的離子方程式為 ．
（5）②的單質與⑧的最高價氧化物水化物濃溶液反應的化學方程式為 ， 若反應中有6.02×1023個電子發生轉移，則生成的氣體標準狀況下的體積為L．
（6）寫出一個方程式，證明元素⑧的非金屬性比元素⑨弱： ．
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。在如圖所示的物質轉化關系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1molL﹣1 t溶液與0.1molL﹣1 u溶液的pH 均為1。下列說法不正確的是（ ）
A. Y、W的最高價氧化物對應的水化物均為強酸
B. 原子半徑：X＜Z＜Y
C. s溶于水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2
D. v的電子式可表示為
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【題目】符合如圖所示的轉化關系，且當X、Y、Z的物質的量相等時，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3
A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥
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【題目】在標準狀況下，將a LNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是 （ ）
A. ω＝
B. c＝
C. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0．5ω
D. 上述溶液中再加入同體積同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）
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