【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ） 
A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
B.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C.p能級未成對電子最多的是Z元素
D.X元素是電負性最大的元素
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氰基烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為
，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯(H)的合成路線如下：
已知：①A的相對分子量為58，氧元素質量分數為0. 276，核磁共振氫譜顯示為單峰；
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為____________。
（2）G的結構簡式為________________，G中的含氧官能團是________________。（填官能團名稱）
（3）由B生成C的反應類型為_______________，由C生成D的反應類型為_____________。
（4）由E生成F的化學方程式為________________________________。
（5）H的同分異構體中，含有酯基，能發生銀鏡反應、核磁共振氫譜之比是1：1：3的同分異構體結構簡式_____________________________________________。（寫兩種即可）
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【題目】食醋的總酸量即一定體積的食醋原液所含醋酸的質量，單位是gL﹣1或g/100mL．國家標準規定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）用酸堿滴定法測定某食醋樣品中的總酸量時，下列說法中正確的是（雙選）．
A.用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為H++OH﹣=H2O
B.食醋樣品通常需要預先稀釋一定倍數后再進行滴定
C.用NaOH溶液滴定時，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
D.若測得樣品的物質的量濃度為0.75molL﹣1 ， 則其總酸量為45gL﹣1
（2）某同學仔細觀察該食醋樣品的標簽，發現其中還含有作為食品添加劑的苯甲酸鈉（C6H5COONa），他想用理論驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發生離子互換反應，需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的 ．
A.pH
B.電離度
C.電離常數
D.溶解度
（3）常溫下，用0.1000molL﹣1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000molL﹣1 HCl溶液和20.00mL 0.1000molL﹣1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示． 
①滴定醋酸溶液的曲線是（填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a= mL；
②E點pH＞8的原因是（用離子方程式表示）： ．
（4）測定食醋的總酸量實驗中，配制NaOH溶液和稀釋食醋所用的蒸餾水必須煮沸，目的是 ．
（5）實驗時，吸取食醋樣品10mL于100mL容量瓶中定容．移取定容后的溶液20mL于錐形瓶中，加入1～2滴指示劑，用濃度為c molL﹣1的NaOH標準溶液滴定，平行測定三次，消耗NaOH溶液的平均體積為V mL．則原食醋樣品的總酸量= g/100mL．
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【題目】A、B、C、D、E 都為短周期元素，A 原子失去一個電子后成為一個質子；C 的-1 價陰離子與氖原子具有相同的電子層結構；D在C 的下一周期，D可與同周期的B形成 BD2型離子化含物；E 和 C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸。請根據以上信息回答下列問題。
（1）B元素在元素周期表中的位置是____________。
（2）A與 E 形成的最簡單化合物的電子式為____________。
（3）C的氫化物與 D的氫化物的沸點相比較： ____________(用化學式表示，且用＞符號連接）。 解釋原因______________。
（4）E 的氫化物與 E 的最高價氧化物對應水化物反應的生成物中含有的的化學鍵有____________。
（5）E 的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與過量鐵粉發生反應的離子方程式為________________。
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【題目】下列關于化學電源的說法不正確的是（ ）
A.我們可以根據硫酸密度的大小來判斷鉛蓄電池是否需要充電
B.燃料電池是利用燃料和氧化劑之間的氧化還原反應，將化學能轉化為熱能，然后再轉化為電能的化學電源
C.普通鋅錳干電池中，發生氧化還原反應的物質大部分被消耗后，就不能再使用了
D.由Ag2O和Zn形成的堿性銀鋅紐扣電池，發生電化學反應時，Zn作為負極
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【題目】Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生產生活中有著廣泛的應用。回答下列問題:
(1)基態Fe2+的核外電子排布式為[Ar]______，有__個未成對電子。
(2)氯化鋁熔點為194℃,而氧化鋁熔點為2050℃，二者熔點相差很大的原因是_____。
(3)已知Al 的第一電離能為578kJ/mol、第二電離能為1817 kJ/mol、第三電離能為2745 kJ/mol、第四電離能為11575 kJ/mol。請解釋其第二電離能增幅較大的原因________。
(4)甲醇重整制氫反應中，銅基催化劑如CuO/SiO2具有重整溫度低、催化選擇性高的優點。Cu、Si、O元素電負性由大到小的順序是____；SiO2中Si原子采取____雜化。
(5)一種銅的溴化物晶胞結構如圖所示:該晶胞中銅的配位數是___,與溴緊鄰的溴原子數目是________，由圖中P點和Q點的原子坐標參數可確定R點的原子坐標參數為________；已知晶胞參數為apm,其密度為_______g/cm3 (列出計算式即可)。
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出)；
已知:①SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2 △H=-97.3kJ/mol。
②常溫下硫酰氯為無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，在潮濕空氣中“發煙”。
③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氧氣。
回答下列問題:
(1)硫酰氯在潮濕空氣中“發煙”的原因___________(用化學方程式表示)。
(2)裝置B中盛放的試劑是________；儀器D的名稱為________。
(3)裝置E的作用是_____，E中冷凝水的入口是____(填“a”或“b”)；整套裝置存在的一處缺陷是_______。
(4)當裝置A中生成氯氣1.12L(已折算成標準狀況)時，硫酰氯的產率為44%，則最終得到純凈的硫酰氯_______g。
(5)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質，該反應的化學方程式為___________________，分離兩種產物的方法是______________。
(6)硫酰氯的工業品中常含有少量硫酸，請你設計實驗驗證其中含有硫酸(寫出實驗方案及相關實驗現象，不必寫出具體實驗操作________。可選試劑:稀鹽酸、稀硫酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊試液)。
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【題目】壓強變化不會使下列化學反應的平衡發生移動的是 ( ）
A. H2(氣)＋I2(氣) 
2HI(氣)
B. 3H2(氣)＋N2(氣) 2NH3(氣)
C. 2SO2(氣)＋O2(氣) 2SO3(氣)
D. C(固)＋CO2(氣) 2CO(氣)
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