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(6分)實驗室常利用甲醛法測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH＋6HCHO===3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定時，1 mol(CH₂)₆N₄H^＋與1 mol H^＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ　稱取樣品1.500 g。
步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
(1)根據步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(2)滴定結果如下表所示：

滴定次數	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積
滴定次數	待測溶液的體積/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol/L，則該樣品中氮的質量分數為________。

（6分，每空2分） ①偏高　②無影響　　(2)18.85%

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是

選項	實驗操作	現象	解釋或結論
A	向渾濁的苯酚試液中加入飽和Na₂CO₃溶液	溶液變澄清	酸性：苯酚>碳酸
B	AgCl沉淀中滴入Na₂S溶液	白色沉淀變黑色	Ag₂S比AgCl更難溶
C	向AlCl₃溶液中滴入適量NaOH溶液	產生白色沉淀	Al(OH)₃不溶于堿
D	用玻璃棒蘸取某溶液在酒精噴燈上灼燒	火焰呈黃色	說明該溶液中一定含鈉元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為探索工業含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設計的實驗方案如下：

請回答：
（1）操作①的名稱是        。
（2）寫出反應①的化學方程式                                            ，
反應②的離子反應方程式                                            。
（3）設計實驗方案，檢測濾液D中含有的金屬離子（試劑自選）               。
（4）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學工藝，試劑Y為無色液體，反應④的總化學方程式是                                    。
（5）乙同學在甲同學方案的基礎上提出用濾渣B來制備 FeCl3?6H2O晶體，在濾渣中滴加鹽酸時，發現反應速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是               ，將所得氯化鐵溶液用加熱濃縮、降溫結晶法制得FeCl3?6H2O晶體，而不用直接蒸發結晶的方法來制得晶體的理由是                 　　　　　　　　　　　　　　     　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組同學圍繞著過氧化氫開展了調查研究與實驗。
Ⅰ．調查
（1）通過查閱資料，發現過氧化氫的沸點為152.1℃，而相對分子質量相同的硫化氫的沸點為－60.4℃，造成兩者沸點差異大的主要原因是；
（2）資料顯示，過氧化氫制備目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要過程可以用如圖所示，寫出此過程的總反應方程式是。

Ⅱ．不穩定性實驗研究
（3）為了探究溫度、催化劑等外界條件對H₂O₂的分解速率的影響，某興趣小組同學設計了如下三組實驗，部分實驗數據已經填在下面表中。

實驗編號	T/℃	H₂O₂初始濃度/ mol·L^-1	FeCl₃初始濃度/ mol·L^-1
Ⅰ	20	1.0
Ⅱ	50	1.0	0
Ⅲ	50		0.1

①實驗Ⅰ、Ⅱ研究溫度對分解速率的影響，則實驗Ⅰ中FeCl₃初始濃度應為 mol·L^-1，實驗Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對分解速率的影響，則實驗Ⅲ中H₂O₂初始濃度應為 mol·L^-1。
②三組實驗中分解速率最快的是（填編號）。
Ⅲ．過氧化氫含量的實驗測定
興趣小組同學用0.1000 mol·L^-1酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應原理為：2MnO₄^－＋5H₂O₂＋6H^＋ =2Mn²^＋＋8H₂O＋ 5O₂
（4）滴定到達終點的現象是__________________________________________________。
（5）用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的 KMnO₄標準溶液體積如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
體積（mL）	17.10	18.10	18.00	17.90

計算試樣中過氧化氫的濃度為 mol·L^-1。
（6）若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結果 (“偏高”或“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）有一包含有碳酸鈉雜質的碳酸氫鈉樣品。為了測定其純度，某校同學在實驗室進行如下實驗。甲組實驗方案：
在坩堝中稱取樣品3.0g →加熱→冷卻→稱量→再加熱?…（至恒重)。
①完成上述實驗應該用到的玻璃儀器除酒精燈外還有____ ____。
②若坩堝質量為16.0g,加熱至恒重時坩堝和殘留物總質量為18.2g,則樣品的純度為 _
(1)乙組：稱取樣品,利用下面的部分裝置測得室溫下樣品與酸反應放出CO₂的體積,計算樣品的純度（已知碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的反應都是放熱反應)。

①完成該實驗方案應選擇的最佳裝置是 __(用字母回答,下同）。
②該實驗應選用的酸是_ _
a.稀鹽酸b.稀硫酸c.稀硝酸d.三種酸均可。理由是________________________
(2) 丙組中A同學根據

的反應設計了如下方案:稱取樣品→配成溶液→加入足量濃CaCl₂溶液→充分反應后過濾→洗滌→干燥→稱量→計算純度。
B同學對該實驗方案提出質疑，丙組同學查閱了相關資料，并進行了如下實驗：
室溫下,取20 mL0.4 mol/L NaHCO₃溶液置于燒杯中，向其中加入20 mL 2 mol/L CaCl₂溶液,用玻璃棒攪拌。燒杯中出現白色沉淀，還有氣泡產生。產生該現象的原因是_________ __ ___ (用有關離子方程式解釋）。
由此丙組同學共同討論,否定了A同學的設計方案。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結論一致的是( )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中實驗操作能達到實驗目的的是

	實驗操作	實驗目的
A	向甲酸鈉溶液中加新制的Cu(OH)₂并加熱	確定甲酸鈉中含有醛基
B	向苯酚的飽和溶液中滴加稀溴水	驗證三溴苯酚為白色沉淀
C	向酒精和乙酸的混合液中加入金屬鈉	確定酒精中混有醋酸
D	將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液	檢驗水解產物中的溴離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H₂的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。
①請在圖3 的方框中畫出上述反應的速率(mL/min)與時間(min)的關系曲線。

②在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：。
（2）某同學發現，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H⁺濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：
①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：_______________________________________________________；
原因Ⅲ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均對反應具有促進作用，但Cl^-影響更大；
原因Ⅴ：________________________________________________________。
②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H⁺)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應速率是否變化。
若觀察到實驗a中___________________，實驗b中__________________________，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現象，得出了結論：Cl^-對反應具有加速作用。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）用實驗確定HCOOH是弱電解質。兩同學的方案是：
甲：①稱取一定質量的HCOOH配制0.1 mol·L^－¹的溶液100 mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HCOOH是弱電解質。
乙：①用已知物質的量濃度的HCOOH溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HCOOH是弱電解質。
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是                    。
（2）甲方案中，說明HCOOH是弱電解質的理由是測得溶液的pH       1（選填＞、＜、＝）。
乙方案中，說明HCOOH是弱電解質的現象是
a.裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；
b.裝HCOOH溶液的試管中放出H₂的速率快；
c.兩個試管中產生氣體速率一樣快：
（3）一定溫度下有：a.鹽酸；b.硫酸；c.醋酸三種酸。
①當其物質的量濃度相同時，c(H⁺)由大到小的順序是___________________________。
②當c(H⁺)相同、體積相同時，同時加入鎂，若產生相同體積的H₂（相同狀況），則開始時的反應速率____________________。（用a b c的大小關系表示）

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