Question

【題目】（1）實(shí)驗(yàn)室用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，并驗(yàn)證氫氣的還原性及回收硫酸鋅晶體。

①各儀器的連接順序?yàn)?/span>________________，裝置C的作用是_________________。

②鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣后的剩余廢液中，常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸鋅晶體，請從BaCl2溶液、鋅粉、NaOH溶液三種試劑中選用一種試劑除雜并簡述回收硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)過程______________________。

（2）工業(yè)上由鋅白礦(主要成分是ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質(zhì))制備ZnSO4·7H2O的流程如下。

已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為3.7、6.5、9.7。

①為了提高酸浸效率，可以采取的措施有_____________、 (寫出兩條即可)。

②氧化過程中H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

③由濾液得到ZnSO4·7H2O的操作依次為__________、___________、過濾、洗滌、干燥。

Answer 1

【答案】

（1）①ADBEC；防止空氣中的水進(jìn)入裝置，干擾H2氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)②向廢液中加入足量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，即可得到較純凈的硫酸鋅晶體

（2）①將礦石粉碎；提高浸取溫度；適當(dāng)增加硫酸的濃度(合理即可)

②H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

③蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶

【解析】

試題分析：（1）①裝置A中鋅片與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，然后將H2通過裝置D進(jìn)行干燥，再通過裝置B與CuO反應(yīng)，然后通過裝有無水CuSO4粉末的裝置E，檢驗(yàn)生成的水，最后接裝置C，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E，故答案為：ADBEC；防止空氣中的水進(jìn)入裝置，干擾H2氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)；

②向廢液中加入足量鋅粉除去剩余的硫酸，過濾除去多余的鋅，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，即可得到硫酸鋅晶體，故答案為：向廢液中加入足量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，即可得到較純凈的硫酸鋅晶體；

（2）①根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，將礦石粉碎，適當(dāng)增大硫酸濃度、加熱升高溫度、邊加硫酸邊攪拌或增加浸出時間等，都可以提高酸浸效率，故答案為：將礦石粉碎；提高浸取溫度；適當(dāng)增加硫酸的濃度；

②加入雙氧水的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒配平離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；

③由濾液得到晶體的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。