Question

【題目】銨鹽在工農業生產中有著重要的用途，清根據要求完成下列各題。

I.某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取（NH4）2SO4溶液。

（1）用裝置A制備氨氣時，檢驗a處是否有氨氣產生的方法是____________。

（2）制取（NH4）2SO4溶液時儀器連接的順序（用接口序號字母表示）是：a → _____________。

（3）將裝置C中兩種液體分離所需的玻璃儀器是 。

Ⅱ.為提高氯化銨的經濟價值，我國化學家設計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg（OH）Cl]的工藝。某同學根據該原理設計的實驗裝置如圖：

（4）裝置A中發生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為 。

（5）裝置B中試劑X為________________。

（6）上述裝置圖中的一處錯誤是______________。

（7）MgCl2·6H2O在空氣中加熱，生成Mg（OH）Cl，若由MgCl2·6H2O制備無水MgCl2，應_________。

Answer 1

【答案】

（1）將濕潤的紅色石蕊試紙置于a口處，若試紙變藍，則說明有氨氣產生；

（2）d e f；

（3）分液漏斗；

（4）Mg（OH）2+NH4ClMg（OH）Cl+NH3↑+H2O；

（5）堿石灰；

（6）C中導氣管應短進長出；

（7）在HCl氣流中加熱。

【解析】

試題分析：（1）氨氣顯堿性，檢驗a處是否有氨氣產生的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙置于a口處，若試紙變藍，則說明有氨氣產生，故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙置于a口處，若試紙變藍，則說明有氨氣產生；

（2）氨氣極易溶于水，容易發生倒吸，將氨氣通入C中氨氣與硫酸反應生成硫酸銨，注意應長進短出防止倒吸，過量的氨氣用D裝置吸收，故答案為：d e f；

（3）水與四氯化碳互不相溶，密度不同，硫酸銨易溶于水，可以通過分液的方法分離二者，使用的玻璃儀器是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

Ⅱ.該裝置中先通入氮氣，排除裝置中氧氣，在A中氯化銨和氫氧化鎂發生復分解反應生成堿式氯化鎂[Mg（OH）Cl]，同時生成氨氣和水，反應方程式為Mg（OH）2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O；

堿石灰能吸收水分子而作干燥劑，堿石灰和氨氣不反應，所以堿石灰能干燥氨氣；

氨氣極易溶于水生成一水合氨，一水合氨和氯化鋁發生復分解反應生成氫氧化鋁沉淀，同時生成氯化銨；氨氣極易溶于水，其水溶液呈堿性，氨氣能和稀硫酸反應生成硫酸銨，所以可以用稀硫酸吸收尾氣，導致倒置的漏斗有緩沖作用，防止倒吸。

（4）氯化銨和氫氧化鎂發生復分解反應生成堿式氯化鎂[Mg（OH）Cl]，同時生成氨氣和水，反應方程式為Mg（OH）2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O，故答案為：Mg（OH）2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O；

（4）堿石灰能吸收水分子而作干燥劑，堿石灰和氨氣不反應，所以堿石灰能干燥氨氣，故答案為：堿石灰；

（6）氨氣的密度小于空氣，C中導氣管應短進長出，故答案為：C中導氣管應短進長出；

（7）由于MgCl2溶液蒸發時水解程度加大，生成的氯化氫揮發，直接加熱得不到MgCl26H2O晶體，需要在HCl氣流中加熱蒸發，故答案為：在HCl氣流中加熱。