【題目】2L甲醛氣體與xL的氧氣混合點燃，反應后甲醛和氧氣均無剩余，生成的混合氣體的體積為aL(氣體體積均在120°C,101kPa時測定),并將此aL混合氣體通過足量的堿石灰后，測得剩余氣體的體積為bL。若a－b＝3.5，則x的值為
A. 2B. 4C. 1.75D. 3.5
應用題作業本系列答案
暑假作業暑假快樂練西安出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請閱讀下列材料，完成下面小題。
汽車徹底改變了我們生活，成為我們的不可或缺的交通工具之一。汽車尾氣系統中的催化轉化器，可有效降低尾氣中的CO、NO和NO2等向大氣的排放，在催化轉化器的前半部發生的反應為2CO(g)＋2NO(g)
2CO2(g)＋N2(g)。
【1】上述催化器中發生的反應屬于
A.復分解反應B.分解反應C.置換反應D.不屬于四種基本反應
【2】關于反應2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)中，下列說法正確的是
A.CO作氧化劑B.CO發生氧化反應
C.NO被氧化D.NO作還原劑
【3】已知汽車尾氣處理反應能量過程如下圖，下列說法正確的是
A.該反應為放熱反應
B.該反應為吸熱反應
C.形成N≡N化學鍵需要吸收熱量
D.反應物的總能量小于生成物的總能量
【4】下列反應條件的改變對該反應速率的影響正確的是
A.升高溫度能減慢反應速率
B.增大反應物濃度能減緩反應速率
C.達到平衡時，CO能100%轉化為CO2
D.使用催化劑能加快該反應的速率
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【題目】F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三種氟化氙，它們都是極強的氧化劑（其氧化性依次遞增），都極易水解，其中：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑ +24HF+3O2↑。下列推測正確的是（ ）
A. XeF2分子中各原子均達到八電子結構
B. 某種氟化氙的晶體結構單元如圖，可推知其化學式為XeF6
C. XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，轉移16mol電子
D. XeF2加入水中，在水分子作用下將重新生成Xe和F2
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【題目】氯酸鉀和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。
(1) 請補充空白并配平化學方程式。
____KClO3+____HCl(濃) → ____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+ ___
(2) 濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________(填序號)
A. 只有還原性 B. 還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
(3) 若反應中生成標準狀況下13.44L氣體，則消耗還原劑的物質的量為________。
(4) ClO2具有很強的氧化性，常用作消毒劑，其消毒的效率（以單位物質的量得到的電子數表示）是H2O2的______倍。
(5)過氧化鈣也是一種優良消毒劑，供氧劑。通常情況下用CaCl2在稀氨水條件下與H2O2反應得到CaO2·8H2O沉淀，請寫出該反應的化學方程式：___________________________________。
取2.76 g CaO2·8H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（140 ℃時完全脫水，雜質受熱不分解）如圖所示。
①試確定60 ℃時CaO2·xH2O中x＝________。
②該樣品中CaO2的質量分數為________。（保留一位小數）
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【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：
主要操作步驟如下：
①配制一定體積1.0 mol/L的鹽酸溶液；
②量取10.0 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。
請回答下列問題。
（1）為使HCl全部參加反應，a的數值至少為___________；若實驗中至少需要220mL上述鹽酸，配制該鹽酸溶液需量取36.5% 1.18g/cm3的濃鹽酸______mL。
（2）在配制溶液中，以下操作會使溶液濃度偏低的是_______（填序號）
A、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外 B、定容時仰視刻度線
C、量取濃鹽酸時仰視刻度線 D、容量瓶洗凈后沒有干燥直接配制
（3）實驗步驟⑤中應選用________(填序號)的量筒。
A．100 mL B．200 mL C．500 mL
（4）若忽略水蒸氣的影響，讀數時除恢復到室溫外，還要注意_____________________。在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm＝________（用含V的表達式表示），若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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【題目】抗爆劑的添加劑常用1，2-二溴乙烷。如圖為實驗室制備1，2-二溴乙烷的裝置圖， 圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。
相關數據列表如下：
乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | 溴 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 | 紅棕色液體 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.18 | 0.71 | 3.10 |
沸點/℃ | 78.5 | 131.4 | 34.6 | 58.8 |
熔點/℃ | -114.3 | 9.79 | - 116.2 | -7.2 |
水溶性 | 混溶 | 難溶 | 微溶 | 可溶 |
(1)安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導管是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時瓶b中的現象：①_____________________________；如果實驗時d裝罝中導管堵塞，你認為可能的原因是②___________________________________；
安全瓶b還可以起到的作用是③___________________________。
(2)容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_______________________。
(3)某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正確情況下超過許多，如果裝罝的氣密性沒有問題，試分析可能的原因：_____________________、_____________________________(寫出兩條即可)。
(4)除去產物中少量未反應的Br2后，還含有的主要雜質為________________，要進一步提純，下列作中必需的是________________ (填字母)。
A．重結晶 B．過濾 C．萃取 D．蒸餾
(5)實驗中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝置的試管中，則此時冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是___________。
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【題目】八十年代，我國化學家打破了西方國家對維生素C的壟斷，發明的“兩段發酵法”大大降低了生產成本。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如下：
下列說法正確的是
A. 上述反應為取代反應
B. 維生素C水解得到2種產物
C. 維生素C有酯基不能溶于水，可溶于有機溶劑
D. 該反應表明維生素C具有還原性
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【題目】下列說法正確的是
A. 
的一溴代物和
的一溴代物都有4種（不考慮立體異構）
B. CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上
C. 按系統命名法，化合物
的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D. 
與
都是α-氨基酸且互為同系物
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【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。
（1）鈷位于元素周期表得第_____________族，其基態原子中未成對電子的個數為______。
（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為________，所含非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是_________。
（3）尿素分子中碳原子為________雜化，分子中σ鍵與π鍵的數目之比為_____。
（4）配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=___。Fe(CO)x常溫下呈液態，熔點為-20 .5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_______（填晶體類型）。
（5）血紅素是吡咯（C4H5N）的重要衍生物，血紅素（含Fe2＋）可用于治療缺鐵性貧血。吡咯和血紅素的結構如圖所示。
吡咯
血紅素
①1 mol吡咯分子中所含的σ鍵總數為____個。（用NA表示阿伏加德羅常數的值）分子中的大π鍵可用
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數，則吡咯環中的大π鍵應表示為____ 。
②血液中的O2是由血紅素在人體內形成的血紅蛋白來輸送的，則血紅蛋白中的Fe2＋與O2是通過____鍵相結合。
③血紅素中N的雜化方式為______________，請畫出血紅素中N與Fe的配位鍵_______。
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