【題目】下面關(guān)于原電池的說(shuō)法，正確的是
A.在正極上發(fā)生氧化反應(yīng) B.化學(xué)性質(zhì)較活潑的一極為負(fù)極
C.在外電路中電子流出的極為正極 D.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
【答案】B
【解析】
試題原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可知，選項(xiàng)B周期，其余選項(xiàng)是錯(cuò)誤的，答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有三個(gè)不成對(duì)的電子；C元素可分別與A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2與C3互為等電子體。下列敘述中不正確的是
A. D原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3s23p4
B. B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為B＞C
C. 用電子式表示AD2的形成過(guò)程為
D. 由B60分子形成的晶體與A60相似，分子中總鍵能：B60>A60
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列每組的三種物質(zhì)中，兩邊的固體均有導(dǎo)線(xiàn)連接，插入中間的液體中，其中能組成原電池的是
A. Zn | H2SO4(稀) | CB. Cu | 酒精 | Ag
C. Zn | CCl4 | CuD. Fe | H2SO4(稀) | Fe
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關(guān)信息如表：
元素代號(hào) | 相關(guān)信息 |
A | 最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
B | 質(zhì)子數(shù)為11的元素 |
C | L層得1個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu) |
D | 二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子 |
E | 失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)質(zhì)子 |
F | 其離子與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同，它失去一個(gè)電子后呈中性 |
（1）A原子的電子式為____。
（2）B離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。
（3）C原子中能量最高的電子位于____（填符號(hào)）電子層。與C離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微粒可能是____（用微粒符號(hào)表示）。
（4）D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，該原子核內(nèi)的中子數(shù)為_____。
（5）E原子的質(zhì)量數(shù)是____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O
H＋＋OH－ ΔH>0，下列敘述正確的是
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低
B. 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低
C. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變
D. 將水加熱，KW增大，c(H＋)不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】表示溶液濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）和物質(zhì)的量濃度（c），因此在配制溶液時(shí)，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法。請(qǐng)完成下列填空題。
（1）用10%（密度為1.01gcm﹣3）的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液。
①計(jì)算：需___g10%（密度為1.00gcm﹣3）的NaOH溶液，需加___mL水（密度為1.00gcm﹣3）進(jìn)行稀釋。
②量取：用___mL量筒（供選擇的量筒規(guī)格有：5mL、10mL、25mL、50mL）量取10%的NaOH溶液，量取時(shí)視線(xiàn)要跟量筒內(nèi)液體凹液面最低處相切，然后倒入燒杯里，用25mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里。
（2）把98%（密度為1.84gcm﹣3）的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問(wèn)題：
①需要量取濃硫酸___mL（保留一位小數(shù)）。
②配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是：___。
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將洗滌液注入容量瓶中，并重復(fù)操作兩次
C．把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中
D．根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶的塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使液面達(dá)到刻度線(xiàn)
H．繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，使液面接近刻度線(xiàn)
③如果上述C操作中把未冷卻的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的濃度將___（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同）；如果上述D操作中量取濃硫酸后量筒內(nèi)滯留的濃硫酸用少量蒸餾水洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)入E操作中的小燒杯中，所配溶液的濃度將___；如果上述D操作中目光俯視，所配溶液的濃度將___。
（3）配制1mol/L的氫氧化鈉溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)取氫氧化鈉固體時(shí)天平的讀數(shù)____
A.4.0g B.小于4.0g C.大于4.0g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二氧化釩(VO2)是一種新型熱敏材料。+4價(jià)的釩化合物在弱酸性條件下易被氧化。實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體，過(guò)程如下：
回答下列問(wèn)題：
(1) VOC12中V的化合價(jià)為 ________。
(2)步驟i中生成VOC12的同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)污染的氣體，該化學(xué)方程式為___。也可只用濃鹽酸與V2O5來(lái)制備VOC12溶液，該法的缺點(diǎn)是 _______
(3)步驟ii可在下圖裝置中進(jìn)行。
①反應(yīng)前應(yīng)通入CO2數(shù)分鐘的目的是 ________。
②裝置B中的試劑是____。
(4)測(cè)定氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。
稱(chēng)量ag樣品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30 mL混酸溶解后，加0.02 mol/LKMnO4溶液至稍過(guò)量，充分反應(yīng)后繼續(xù)加1 %NaNO2溶液至稍過(guò)量，再用尿素除去過(guò)量的NaNO2，最后用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為b mL。滴定反應(yīng)為：VO2++Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O.
①KMnO4溶液的作用是_______ 。NaNO2溶液的作用是______ 。
②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_________ 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－數(shù)為0.1NA
B.22 g CO2所含有的分子數(shù)為0.5NA
C.11.2 L H2所含有的分子數(shù)為0.5NA
D.常溫下NA個(gè)Cl2分子所占有的體積為22.4 L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、B中的反應(yīng)物分別是濃鹽酸和MnO2．寫(xiě)出所發(fā)生的化學(xué)方程式_____，進(jìn)入裝置C的氣體中所含雜質(zhì)是_____、_____．
（2）漂白粉的有效成分是_____（填化學(xué)式）；D中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是______．
（3）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的Ca(ClO)2產(chǎn)率偏低．該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)：
①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是_____
②為避免另一副反應(yīng)的發(fā)生，應(yīng)采取的措施是_____．
（4）若將該實(shí)驗(yàn)中殘留的Cl2，緩慢通入KI溶液至過(guò)量，則溶液先變黃后變無(wú)色，且可檢測(cè)到HIO3；寫(xiě)出并配平該“變無(wú)色”反應(yīng)的化學(xué)方程式：5Cl2+I2+_____→_____若將KI改為KBr溶液，則溶液變?yōu)?/span>_____色，未檢測(cè)到HBrO3的存在．由上述事實(shí)推測(cè)，Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由強(qiáng)到弱的次序是_____．
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