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【題目】異丙苯(),是一種重要的有機(jī)化工原料。根據(jù)題意完成下列填空:

(1)由苯與2-丙醇反應(yīng)制備異丙苯屬于_____________反應(yīng);由異丙苯制備對溴異丙苯的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_____________________

(2)異丙苯有多種同分異構(gòu)體,其中一溴代物最少的芳香烴的名稱是___________________________

(3)α-甲基苯乙烯()是生產(chǎn)耐熱型ABS樹脂的一種單體,工業(yè)上由異丙苯催化脫氫得到。寫出由異丙苯制取該單體的另一種方法__________________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。

【答案】 取代 Br2/FeBr3(或Br2/Fe) 1,3,5三甲苯

【解析】本題分析:本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

(1)由苯與2-丙醇反應(yīng)制備異丙苯屬于取代反應(yīng);由異丙苯制備對溴異丙苯,發(fā)生苯環(huán)上的溴代反應(yīng),該反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為Br2/FeBr3(或Br2/Fe)。

(2)異丙苯有多種同分異構(gòu)體,其中一溴代物最少的芳香烴是只有兩種氫原子的1,3,5三甲苯。

(3)由異丙苯制取該單體的另一種方法為:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化合物的分子式為C5H11Cl,分析數(shù)據(jù)表明:分子中有兩個(gè)—CH3、兩個(gè)—CH2—、一個(gè)和一個(gè)—Cl,它的可能的結(jié)構(gòu)有幾種( )

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)某元素最高化合價(jià)為+5,原子最外層電子數(shù)為2,半徑是同族中最小 的,其核外電子排布式為______,價(jià)電子構(gòu)型為______,屬________區(qū)元素。

(2)某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為4s24p1,它屬于第________周期________族,最高正化合價(jià)為________,元素符號(hào)是________

(3)原子序數(shù)為24的元素原子中有________個(gè)電子層,________個(gè)能級,________個(gè)未成對電子。

(4)請寫出有2個(gè)能層的p軌道中只有一個(gè)未成對電子的基態(tài)原子的外圍電子排布圖(有幾個(gè)寫幾個(gè))________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知室溫下0.01 mol·L1 CH3COOH溶液中c(H)4.32×104 mol·L1,則該CH3COOH溶液中水的離子積常數(shù)

A. 1×1014B. 1×1014

C. 1×1014D. 無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下列操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是( )

加鹽酸溶解 加燒堿溶液溶解

過濾 通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀

加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀 加入過量燒堿溶液

A.①⑥⑤③ B.②③④③ C.②③⑤③ D.①③⑤③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組混合物中,能用分液漏斗進(jìn)行分離的一組混合物是(
A.酒精和水
B.碘和四氯化碳
C.水和四氯化碳
D.汽油和植物油

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽,并可提取鎂和溴等物質(zhì)。

(1)海水淡化的方法有_______(填一種)。

(2)寫出元素鈉在元素周期表中的位置:_______

(3)從海水中提取鎂的流程如下圖所示:

反應(yīng)①的離子方程式為_______________

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________

(4)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通人氯氣,將溴離子氧化,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2015上海卷】實(shí)驗(yàn)室回收廢水中苯酚的過程如右圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是(

A.操作I中苯作萃取劑

B.苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大

C.通過操作II苯可循環(huán)使用

D.三步操作均需要分液漏斗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁硅合金材料性能優(yōu)良。鋁土礦(含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等)干法制取該合金的工藝如下:

(1)若濕法處理鋁土礦,用強(qiáng)酸浸取時(shí),所得溶液中的金屬陽離子有_______

(2)焙燒除鐵反應(yīng):4(NH4)2SO4 + Fe2O3 2NH4Fe(SO4)2 + 3H2O + 6NH3↑(Al2O3部分發(fā)生類似反應(yīng))。氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖,最適宜焙燒溫度為______。指出氣體Ⅰ的用途__________________(任寫一種)。

(3)操作①包括:加水溶解、_______。若所得溶液中加入過量NaOH溶液,含鋁微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________

(4)用焦炭還原SiO2、Al2O3會(huì)產(chǎn)生中間體SiC、Al4C3,任寫一個(gè)高溫下中間體又與Al2O3反應(yīng)生成鋁、硅單質(zhì)的化學(xué)方程式______________

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同步練習(xí)冊答案
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