Question

【題目】在一定溫度下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應： 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L-1。下列判斷正確的是（ ）

A. x=2 B. A的平均反應速率為0.6 mol·L-1·min-1

C. 平衡常數約為0.15 D. 若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態

Answer 1

【答案】C

【解析】根據已知條件，可列出平衡功三段式：

3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g）

起始濃度（mol/L）：1.5 0.5 0 0

轉化濃度（mol/L）：0.6 0.2 0.2 0.4

平衡濃度（mol/L）：0.9 0.3 0.2 0.4

A、濃度變化量之比等于計量系數之比，B和C的濃度變化量相等，則B和C的系數相同，所以x=1，故A錯誤；B、2min內v(A)= =0.3mol（Lmin）-1，故B錯誤；C、平衡常數k=≈0.15，故C正確；D、由于反應前后氣體的質量不變，容器的體積不變，則無論是否達到平衡狀態，密度都不變，不能作為平衡狀態的判斷依據，故D錯誤。故選C。