Question

【題目】某研究性學習小組擬取苦鹵的濃縮液（富含K＋、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等）來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，設計了如下流程：

回答以下問題:

（1）操作I的名稱是__________________。從橙色液體中分離出溴，所采取的操作需要的主要玻璃儀器除酒精燈、溫度計、錐形瓶外，還需要

_________________________。

（2）試劑z的化學式為_____________；檢驗SO42-已除盡的方法是_____________________________。

（3）無色溶液B中加入稀鹽酸至溶液呈酸性，發(fā)生反應的離子方程式為___________________。

Answer 1

【答案】 萃取分液 蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管（接引管） K2CO3 取無色溶液D少許，加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀，則SO42-已除盡 H+＋OH-＝H2O、 2H+＋CO32-＝H2O＋CO2

【解析】（1）操作Ⅰ為互不相溶的液體的分離，應為萃取分液，從橙色液體中分離出溴，應為蒸餾操作，以此判斷所需要的儀器；（2）除去溶液中的Mg2+、SO42-，應分別加入過量的BaCl2、KOH、K2CO3，檢驗SO42-已除盡，應加入BaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成；（3）無色溶液B中主要含有過量的氫氧化鉀和碳酸鉀。

（1）氧化劑應為氯氣，通入氯氣發(fā)生：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，加入CCl4，溴易溶于CCl4，溶液分層，用萃取、分液的方法分離；由于溴和CCl4的沸點不同，可用蒸餾的方法分離，蒸餾時用到的儀器有酒精燈、溫度計、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶等；

（2）除去溶液中的Mg2+、SO42-，應分別加入過量的BaCl2、KOH、K2CO3，類似于粗鹽的提純，加入過量BaCl2可除去SO42-，加入過量KOH溶液可除去Mg2+，最后加入K2CO3可除去BaCl2，檢驗SO42-已除盡的方法是取無色溶液D，加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀，則SO42-已除盡；（3）無色溶液B中主要含有過量的氫氧化鉀和碳酸鉀，故加入稀鹽酸至溶液呈酸性，發(fā)生反應的離子方程式為H+＋OH-＝H2O、 2H+＋CO32-＝H2O＋CO2。