Question

用質量分數為98%，密度為1．84g·cm－3的濃硫酸配制l mol／L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：

①用量筒量取 mL濃硫酸

②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液轉入容量瓶中

③將稀釋、冷卻后的硫酸轉入100 mL容量瓶中

④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻

⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻

完成下列填空：

（1）第①步操作中應用量筒量取 mL濃硫酸；應選擇 mL量筒（填5、10或50）。

（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是 。

（3）正確的操作順序是（用序號填寫） 。

（4）下列操作會使實際濃度偏高，偏低還是不變，請填寫：

1）．搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水；

2）．移液過程中，不小心濺出少量溶液；

3）．定容時，如果俯視刻度線，配制的硫酸濃度將

 

Answer 1

（1）5．4mL； 10 （各1分） （2）100mL容量瓶、膠頭滴管 （各1分）

（3）① ④ ③ ② ⑤ （2分） （4）不變 偏低 偏高 （3分）

【解析】

試題分析：（1）濃H2SO4的物質的量濃度c=1000×1．84×98%÷98mol/L=18．4mol/L．根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18．4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5．4，所需濃硫酸的體積為5．4mL．量筒規格越接近所需濃硫酸體積誤差越小，所以選擇10mL量筒。

（2）由提供的儀器可知還需要儀器有：100mL容量瓶、膠頭滴管。

（3）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以正確的操作順序是①④③⑤②。

（4）1）操作正確，實際濃度不變。

2）移液過程中，不小心濺出少量溶液，溶質減少，實際濃度偏低。

3）定容時，如果俯視刻度線，導致所配溶液的體積減小，配制的硫酸濃度將偏高。

考點：本題考查一定物質的量濃度溶液的配置、相關計算及誤差分析。