Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確有幾個

①常溫常壓下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA個原子

②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應，有2NA個電子轉移

③常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數目為0.01NA

④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠體數目為NA

⑤T℃時，1LpH=6純水中，含10-6NA個H+

⑥常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數為0.2NA

⑦lmolSO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉移2NA個電子

⑧標準狀況下，22.4LHF氣體中含有NA個氣體分子

⑨用情性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數目為0.4NA

A. 3 B. 2 C. 1 D. 0

Answer 1

【答案】A

【解析】①中C2H4和C4H8的最簡式都是CH2，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有原子數=6NA，故①正確。②0℃，101Kpa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應，有NA個電子轉移，故②錯誤。③沒有溶液體積，不能計算OH-的物質的量，故③錯誤。④氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的聚合體，1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒數目小于NA，故④錯誤。⑤pH=6，，所以1 L pH=6純水中，含10-6NA個H+，故⑤正確。⑥1.7gNH3為0.1mol，3.65gHCl也為0.1mol混合后恰好完全反應生成氯化銨固體，氣體分子數為0，故⑥錯誤。二氧化硫與氧氣反應可逆，lmolSO2與足量O2在一定條件下不能完全反應生成SO3，所以轉移電子數小于2NA，故⑦錯誤。⑧標準狀況下，HF是液體，故⑧錯誤。⑨加入0.1molCu(OH)2能使溶液復原，說明陽極生成0.2mol氧氣，所以電路中轉移電子的數目為0.4NA，故⑨正確。本題正確選項為故選A。