Question

【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體．相應的實驗過程如圖：

（1）寫出實驗過程中所用試劑（寫化學式）：
試劑①；試劑③ ．
（2）判斷試劑①已過量的方法是： ．
（3）用離子方程式表示加入試劑②的作用：
（4）操作①是利用半透膜進行分離提純．
操作①的實驗結果：淀粉（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42﹣（填“能”或“不能”）透過半透膜．

Answer 1

【答案】
（1）BaCl2,HCl
（2）靜置,向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液,無白色沉淀產生,說明氯化鋇溶液已過量
（3）Ba2++CO32﹣=BaCO3↓、Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
（4）不能,能
【解析】解：（1）由以上分析可知試劑①為BaCl2，試劑③為HCl；
（2）判斷試劑①已過量的方法是靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產生，說明氯化鋇溶液已過量；
（3）試劑②為Na2CO3，加入試劑②的作用是除去溶液中鈣離子和過量的鋇離子，反應的離子方程式為Ba2++CO32﹣=BaCO3↓、Ca2++CO32﹣=CaCO3↓；

（4）膠體粒子和濁液粒子半徑比較大，不能透過半透膜，而溶質粒子可通過半透膜；
故答案為：（1）BaCl2；HCl；（2）靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產生，說明氯化鋇溶液已過量；（3）Ba2++CO32﹣=BaCO3↓、Ca2++CO32﹣=CaCO3↓；（4）不能； 能．
本題是一道工業流程分析題，重點考查了混合物的分離提存、除雜、膠體的性質、離子方程式的書寫等知識內容。
（1）除去NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液，應依次過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸；
（2）試劑①過量，則溶液中存在Ba2+；
（3）加入試劑②的作用主要是除去過量的BaCl2和溶液中的Ca2+；
（4）膠體能通過半透膜，而溶液不能；