Question

【題目】已知室溫時,0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發生電離,下列敘述錯誤的是

A. 該溶液的pH＝4

B. 升高溫度,溶液的pH增大

C. 此酸溶液的KW=1.0×10－14 mol2·L2－

D. 若HB＋NaA＝HA＋NaB能進行,則Ka（HB）＞Ka（HA）

Answer 1

【答案】B

【解析】

A項，已知0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，則pH=4，故A項正確；B項，升高溫促進電離，溶液中的C(H+)濃度增大，pH減小，故B項錯誤；C. 任何溶液中都存在著水的離子積，室溫時水的離子積常數為： KW=1.0×10－14 mol2·L2－故C正確；D項.若HB＋NaA＝HA＋NaB能進行說明HB的酸性比HA強，HB的電離程度比HA,大，所以相同溫度下Ka（HB）＞Ka（HA）故D正確；綜上所述，本題正確答案為B。