【題目】下列有關說法正確的是
A.1mol氯含有6.02×1023個微粒
B.阿伏加德羅常數的數值約等于6.02×1023
C.鈉的摩爾質量就是它的相對原子質量
D.標準狀況下，1 mol任何物質體積均為22.4 L
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【題目】多酶片中含有的蛋白酶、淀粉酶、脂肪酶具有輔助消化的作用。下列關于酶的敘述正確的是
A．多酶片中酶的基本組成單位是氨基酸
B．酶的數量因參與化學反應而減少
C．酶提供化學反應開始時所必需的活化能
D．酶在生物體內才起催化作用
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【題目】甲苯是由苯環和甲基結合而成的，甲苯能夠使酸性KMnO4溶液褪色是因為
A. 烷烴能使酸性KMnO4溶液褪色B. 苯環能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 苯環使甲基的活性增強而導致的D. 甲基使苯環的活性增強而導致的
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【題目】某溶液中可能含有SiO32—、OH—、CO32—、SO42—、AlO2—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是
A．原溶液中一定含有Na2SO4
B．反應最后形成的溶液中的溶質只有NaCl
C．原溶液中含有CO32- 與AlO2- 的物質的量之比為1∶2
D．原溶液中一定含有的陰離子是：OH—、CO32—、SiO32—、AlO2—
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【題目】非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：
（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。
①D的化學式是________；
②在工業生產中B轉化為C的化學方程式____________________________。
（2）若A在常溫下為無色無味的氣體，C是紅棕色的氣體。
①A、C的化學式分別是：A________；C________。
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式___________________。
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【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4 
2PbSO4＋2H2O，現用如圖裝置進行電解(電解液足量)，電解中發現Ag電極有氣體產生。請回答下列問題。
甲池 乙池
（1）B是鉛蓄電池的________極，放電過程中A電極反應式：_______________________。
（2）電解后甲池中電解液的pH________(填“減小”“增大”或“不變”)。若甲池中產生氣體11.2L（標準狀況下），此時乙池中理論上Zn電極最多產生固體________ g。
（3）乙池中 C（碳）電極是_________極。C電極的電極反應式是___________________，反應一段時間后，向乙池中加入一定量的___________（填化學式）固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度。
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【題目】溶液中的化學反應大多是離子反應。根據要求回答下列問題：
（1）鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長，試用化學方程式表示：
鹽堿地產生堿性的原因：__________________________________________；
（2）已知水存在如下平衡：H2O＋H2O
H3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向________移動，且所得溶液顯________性。
（3）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________(填“＞”“＜”或“＝”)n。
（4）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH－)＝________。
（5）已知：常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數均為1.74×10－5；則 NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是________(填化學式)。
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【題目】（題文）（題文）在恒溫、恒容條件下，能說明可逆反應：H2(g)+I2(g) 2HI(g)達到平衡狀態的是
A. 氣體的壓強保持不變 B. v(H2)正=2v(HI)逆
C. 氣體的密度保持不變 D. 氣體的顏色保持不變
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