Question

【題目】對于可逆反應2A(?)+B(g)2C(g)；下圖是其它條件一定時反應中C的百分含量與壓強的關系曲線。回答下列問題：

(1)物質A的狀態是_________(填“氣體”、“液體”或“固體”)；

(2)圖-1中a、b、c、d四點中表示未達到平衡狀態且v正＜v逆 的點是_____；

(3)v(a)、v(b)、v(c)按由大到小排序_________________；

(4)對于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=－198 kJ/mol。在實際生產過程中，原料氣中SO2為7%(體積分數)、O2為11%，常壓下進行，控制溫度在450℃左右。

請問原料氣中SO2與O2的體積比不是2∶1，而要7∶11(大約2∶3)的原因是___________；如果在恒容容器中，僅把另外82%的其他氣體“抽出來”，是否會減小SO2的轉化率__________(填“會”或“不會”)。

Answer 1

【答案】氣體 a v(b)>v(a)>v(c) 將便宜原料的用量加大，提高貴重原料利用率 不會

【解析】

(1)根據圖中信息可以知道，增大壓強則C的含量增加，所以可以判斷A為氣體，可以據此解答該題；

(2)分析圖中的各點可以知道a點處于曲線上方，所以可以判斷此時C的濃度過大，所以應該向逆反應的方向移動，可以據此解答該題；
(3)根據圖中信息可以知道b點C的濃度最大，其次是a，濃度最小的為c，所以達到平衡后體積最大為b點，最小為c點，可以據此解答該題；
(4)增大二氧化硫在混合氣體中的比率能夠增加二氧化硫的轉化率，而抽出氣體后容積不變，則二氧化硫和氧氣受到的分壓強不變，平衡不移動,可以據此解答該題。

(1)若增大平衡體系的壓強，平衡移動的結果應使體系的壓強減小，即平衡向氣體體積減小方向移動，從圖中信息可以知道，壓強增大，C的含量增加，所以可以判斷A為氣體；

故答案為：氣體；
(2)分析圖中的各點可以知道a點處于曲線上方，所以可以判斷此時C的濃度過大，所以應該向逆反應的方向移動；

故答案為：a；
(3)根據圖中信息可以知道b點C的濃度最大其次是a，濃度最小的為c，所以達到平衡后體積最大為b點，最小為c點，故v(b)>v(a)>v(c)；

故答案為：v(b)>v(a)>v(c)；
(4)增大二氧化硫在混合氣體中的比率能夠增加二氧化硫的轉化率，而抽出氣體后容積不變，則二氧化硫和氧氣受到的分壓強不變，平衡不移動。
故答案為：將便宜原料的用量加大，提高貴重原料利用率；不會。