Question

【題目】利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律

（1）儀器A的名稱為 ， 干燥管D的作用是 ．
（2）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加（填名稱），C中加淀粉﹣碘化鉀溶液，觀察到C中溶液的現象，即可證明．從環境保護的觀點，此裝置的不足之處是 ．
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸，B中加CaCO3 ， C中加（填試劑）即可證明．乙同學認為此方案有不足之處，應在B、D兩裝置間加裝有（填試劑）的洗氣瓶．

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗；防倒吸
（2）高錳酸鉀、氯酸鉀、次氯酸鹽均可；變藍；缺少尾氣處理裝置
（3）NaSiO3溶液；飽和NaHCO3溶液
【解析】解：（1）儀器A具有球形特征的漏斗且帶有玻璃活塞，該儀器名稱是分液漏斗；球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中，所以答案是：分液漏斗；防倒吸；
（2.）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液反應生成氯氣，2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，所以B中加高錳酸鉀，也可用氯酸鉀、次氯酸鹽，氯氣能氧化碘離子生成碘Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣ ， 碘遇淀粉變藍，驗證非金屬性Cl＞I，所以看到的現象是溶液變藍色；氯氣有毒，不能直接排空，能和水反應生成酸，可以用堿液NaOH處理尾氣，所以此裝置的不足之處是缺少尾氣處理裝置，所以答案是：高錳酸鉀、氯酸鉀、次氯酸鹽均可；變藍；缺少尾氣處理裝置；
（3.）在A中加鹽酸，B中加CaCO3 ， 根據強酸制弱酸原理，碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，若要證明非金屬性：C＞Si，C中需放硅的最高價氧化物對應的酸硅酸的鹽，所以C中放硅酸鈉，在C中通入二氧化碳氣體生成硅酸沉淀，反應的方程式為CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 ， 說明碳酸酸性比硅酸強，從而說明非金屬性：C＞Si，因為鹽酸的揮發性導致生成的二氧化碳中含有鹽酸，鹽酸和硅酸鈉反應干擾二氧化碳的檢驗，應該用飽和碳酸氫鈉溶液除去鹽酸，
所以答案是：NaSiO3溶液； 飽和NaHCO3溶液．