Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題：

（1）寫出元素k的基態原子的電子排布式________________________________，其原子核外有________個未成對電子。

（2）單質c在空氣中充分燃燒的產物的分子構型為________ ，中心原子的雜化方式為_______，該分子含有________（填“極性鍵”或“非極性鍵”），該分子是________分子（填“極性”或“非極性”）。

（3）上述元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是___________________，堿性最的___________________（填化學式）。（每空1分）

（4）d的氣態氫化物與d的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是：___________________________________________________________________________________________________________________________________。

（5）o、p兩元素的部分電離能數據列于下表：比較兩元素的I2、I3可知，氣態o2+再失去一個電子比氣p2+再失去一個電子困難。對此，你的解是__________________________________________________________________________。

元素		o	P
電離能/kJ·mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

（6）短周期某主族元素的電離能情況如上圖所示，則元素是上述周期表的__________元素（填元素符號）。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p4 2個 直線形 sp 極性鍵 非極性 HClO4 KOH NH3 + H+ =NH4+ Mn2＋的3d軌道電子排布為半滿狀態，比較穩定 Al

【解析】根據元素周期表可知a為H元素、b為Li元素、c為C元素、d為N元素、e為O元素、f為F元素、g為Na元素、h為Mg元素、i為Al元素、j為Si元素、k為S元素、l為Cl元素、m為Ar元素、n為K元素、o為Mn元素、p為Fe元素；

(1)S元素的核電荷數為16，其基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4，其原子核外p軌道上2個未成對電子；

(2)C原子價層電子對數=2+=2，無孤對電子，中心原子的雜化方式為sp2，CO2分子構型為直線型，分子結構對稱，正負電荷重心重合，為非極性分子；

(3)上述元素中非金屬性F＞Cl＞S，F無正價，則最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4；K是最活潑的金屬，則最高價氧化物的水化物中堿性最強的是KOH；

(4)NH3與HNO3生成NH4NO3，發生反應的離子方程式是NH3 + H+ =NH4+ ；

(5)p為Fe元素，o為Mn元素，Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態較穩定，而Fe2+的3d軌道電子數為6，不是較穩定狀態，所以氣態Mn2+再失去一個電子比氣態Fe2+再失去一個電子難；

(6)根據表中所列的某主族元素的電離能可知，該元素原子最外層電子數為3，所以該元素為Al元素。