在密閉的容積可變的容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A(g)＋B(g) 
2C(g) ΔH＜0。達到平衡后，改變一個條件，下列量(Y)的變化不符合圖中曲線的是（ ）
XY
A再加入AB的轉化率
B降低溫度混合氣體的密度
C增大壓強A的轉化率
D升高溫度混合氣體的平均摩爾質量
學期復習一本通學習總動員期末加暑假延邊人民出版社系列答案科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練8-4練習卷（解析版） 題型：選擇題
可溶性鋇鹽有毒，醫院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內服造影劑。醫院搶救鋇離子中毒患
者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。
已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10
下列推斷正確的是（ ）
A．不用碳酸鋇作為內服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)
B．搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替
C．若誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol/L的溶液時，會引起鋇離子中毒
D．可以用0.36 mol/L的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練8-1練習卷（解析版） 題型：選擇題
對室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施，
有關敘述正確的是（ ）
A．加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度減小
B．使溫度升高20 ℃，兩溶液的氫離子濃度不變
C．加水稀釋2倍，兩溶液的氫離子濃度增大
D．加足量的Zn充分反應后，兩溶液中產生的氫氣一樣多
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練7-3練習卷（解析版） 題型：選擇題
某溫度下，在一個2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g) 
4C(s)＋D(g)，反應2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是（ ）
A．前2 min，D的平均反應速率為0.2 mol·L－1·min－1
B．此時，B的平衡轉化率是40%
C．增大該體系的壓強，平衡不移動，化學平衡常數不變
D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練7-2練習卷（解析版） 題型：填空題
在一個體積為2 L的密閉容器中，高溫下發生反應：Fe(s)＋CO2(g) 
FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物質的量(mol)隨時間(min)的變化關系如圖所示。
(1)反應在1 min時第一次達到平衡狀態，固體的質量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應速率v(CO2)＝________。
(2)反應進行至2 min時，若只改變溫度，曲線發生的變化如圖所示，3 min時再次達到平衡，則ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)5 min時再充入一定量的CO(g)，平衡發生移動。下列說法正確的是________(填寫編號)。
a．v正先增大后減小 b．v正先減小后增大
c．v逆先增大后減小 d．v逆先減小后增大
表示n(CO2)變化的曲線是________(填寫圖中曲線的字母編號)。
(4)請用固態物質的有關物理量來說明該反應已經達到化學平衡狀態：_____________。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練7-2練習卷（解析版） 題型：選擇題
在100 ℃時，將0.40 mol二氧化氮氣體充入2 L密閉容器中，每隔一段時間對該容器內
的物質進行分析，得到如下數據：
時間(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
下列說法中正確的是（ ）
A．反應開始20 s內以二氧化氮表示的平均反應速率為0.001 25 mol·L－1·s－1
B．80 s時混合氣體的顏色與60 s時相同，比40 s時的顏色深
C．80 s時向容器中加入0.32 mol氦氣，同時將容器擴大為4 L，則平衡將不移動
D．若起始投料為0.20 mol N2O4，相同條件下達平衡，則各組分含量與原平衡體系對應相等
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練7-1練習卷（解析版） 題型：填空題
溶液中，反應A＋2B
C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)
＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。
請回答下列問題：
(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：
② ；
③ 。
(2)實驗②平衡時B的轉化率為 ；實驗③平衡時C的濃度為 。
(3)該反應的ΔH 0，其判斷理由是 。
(4)該反應進行到4.0 min時的平均反應速率：
實驗②：v(B)＝ 。
實驗③：v(C)＝ 。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練6-1練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知斷裂1 mol H2和1 mol Cl2中的化學鍵吸收的能量分別為436 kJ、243 kJ，而由H
原子和Cl原子形成1 mol HCl時釋放的能量為431 kJ。則下列熱化學方程式中正確的是（ ）
A．
H2(g)＋
Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1
B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1
C．HCl(g)= 
H2(g)＋
Cl2(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝＋248 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練5-1練習卷（解析版） 題型：選擇題
科學家從化肥廠生產的(NH4)2SO4中檢驗出組成為N4H4(SO4)2的物質，經測定，該物質易溶于水，在水中以SO42-和N2H44+兩種離子形式存在，植物的根系極易吸收N4H44+，但它遇到堿時，會生成一種形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有關說法不正確的是（ ）
A．N4和N2互為同素異形體
B．14N與14C互為同位素
C．N4H4(SO4)2不能與草木灰混合使用
D．8NH3＋4C5OH=N4＋4C5NH2＋6H2＋4H2O，此反應中每生成5.6 g N4時轉移1.2 mol電子
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