【題目】已知碳化鈣(化學式為：CaC2)與水反應生成乙炔和Ca(OH)2。請以CaC2為碳源，其它無機試劑任選，寫出由CaC2分三步制取[分子式為(C2H3Cl)n]聚氯乙烯的化學方程式：
⑴第一步：___；
⑵第二步：___，反應類型：___；
⑶第三步：___，反應類型：___。
【答案】CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑ C2H2+HCl→CH2=CHCl 加成反應 nCH2=CHCl
加聚反應
【解析】
由CaC2分三步制取聚氯乙烯，可以先用與水反應生成乙炔，乙炔與氯化氫加成得氯乙烯，氯乙烯再發生加聚反應得聚氯乙烯。
⑴第一步：由CaC2分三步制取聚氯乙烯，可以先用與水反應生成乙炔，反應方程式為CaC2+2H2O = Ca(OH)2+C2H2↑；故答案為：CaC2+2H2O = Ca(OH)2+C2H2↑。
⑵第二步：乙炔與氯化氫加成得氯乙烯，反應方程式為C2H2+HCl→CH2=CHCl，該反應為加成反應；故答案為：C2H2+HCl→CH2=CHCl；加成反應。
⑶第三步：氯乙烯再發生加聚反應得聚氯乙烯，反應方程式為nCH2=CHCl
，該反應為加聚反應，故答案為：nCH2=CHCl；加聚反應。
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一課一練一本通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某種化合物的結構如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數依次增大的五種短周期元素，Q核外最外層電子數與Y核外電子總數相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是
A.Z的最高價氧化物對應的水化物是一元強酸
B.WX的水溶液呈中性
C.元素非金屬性的順序為Y＞Z＞Q
D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩定結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】制取水煤氣反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，化學平衡常數表示為K=
，有關化學平衡常數說法正確的是（ ）
A.由表達式可知c(CO)與c(CO)增大時，K值增大
B.其他條件不變時，溫度升高，K值增大
C.化學平衡向右移動，K值增大
D.K值變化，化學平衡一定發生了移動
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【題目】鋅銀電池能量大、電壓平穩，廣泛用于電子手表、照相機、計算器和其他微型電子儀器。電解質溶液是KOH溶液，電池總反應為Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag。請回答下列問題：
（1）該電池的正極材料是________；電池工作時，陽離子向________（填“正極”或“負極”）移動；負極的反應式為__________。
（2）①電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用碳還原來制取，化學反應方程式為ZnO＋C
Zn＋CO↑，此法為_____。
A 電解法 B 熱還原法 C 熱分解法
（3）可用石墨作電極電解提純氫氧化鉀電解液。電解池內的陽離子交換膜只允許陽離子通過，其工作原理如圖所示。
①該電解池的陽極，陰極反應式為陽極：_________陰極：________
②除去雜質后的氫氧化鉀溶液從出口________（填“A”或“B”）導出。
③在相同條件下，a處與b處產生的氣體體積比為________。
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【題目】下列離子的檢驗方法一定正確的是（ ）
A.向某溶液中滴加
溶液，有白色沉淀，再滴加足量稀
，若沉淀不溶解，則原溶液中一定含
B.向某溶液中滴加
溶液，若出現紅色則原溶液中含
C.向某溶液中滴加足量稀鹽酸，產生氣體使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中含
D.用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，未觀察到紫色火焰，則原溶液中不含
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【題目】表示下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A.鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.NaOH溶液與稀硫酸反應：OH-+H+=H2O
C.鐵片和稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D.石灰石與硝酸反應：C
+2H+=CO2↑+H2O
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【題目】25℃時，將濃度均為
的
溶液和
溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持
，且生成的
可溶于水。已知
與混合液pH關系如圖。下列說法錯誤的是（ ）
A.曲線Ⅰ表示溶液體積B.
點存在
C.電離平衡常數
D.向
點溶液加入
，水的電離程度減小
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【題目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質的量濃度均為0.1molL-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計），溶液中A-、B-的物質的量濃度的負對數與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc（A-）的變化關系
B.
=1000
C.溶液中水的電離程度：M>N
D.N點對應的溶液中c（Na+）＜Q點對應的溶液中c（Na+）
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【題目】NO是重要化學物質。回答下列問題:
（1）工業生產硝酸時，首先氨氧化反應制備NO,寫出該反應的化學方程式:_____________。
（2）工廠排放尾氣中NO可用催化劑[La0.8A0.2BCoO3+x(A.B均為過渡元素)]脫除。研究表明，一定溫度下,NO的脫除率與還原劑(如H2)、催化劑以及催化劑表面氧缺位(※)的密集程度有關。催化機理如下:
第一階段:B4+(不穩定)+H2→低價態的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個數不變)
第二階段:NO(g)+※→NO(吸附態) H1、K1
2NO(吸附態)→2N(吸附態)+O2(g) △H2、K2
2N(吸附態)→N2(g)+2※ △H3、K3
2NO(吸附態)→N2(g) +2O(吸附態) H4、K4
2O(吸附態)→O2(g)+2※ △H5、K5
①第一階段用H2還原B4+得到低價態的金屬離子越多,第二階段反應的速率越快,其原因是__________________________________。
②根據第二階段可知，能量大小:NO(g)__________(填“＞”“=”或“＜”)NO(吸附態)。
③該溫度下,NO脫除反應2NO(g)
N2(g)+ O2(g)的平衡常數K=_____(用K1、K4、K5的表達式表示)。
（3）物質的生成熱是指最穩定的單質合成1mol該物質所放出的熱量(H);單質的生成熱均為0。已知NO(g)、CO(g)、CO2(g)的生成熱分別為90.4kJ·mol-1、l10kJ·mol-1、393 kJ·mol-1。則一定條件下,NO(g)與CO(g)反應2NO(g) + 2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=_____。
(4)在2 L恒容密閉容器中充入4 mol CO和4 mol NO,發生反應2NO(g) +2CO(g)N2(g)+ 2CO2(g),平衡時,NO的體積分數與溫度(℃)、壓強(Pa)的關系如圖所示。
①C點NO的平衡轉化率為______;若C點在10 min達到平衡，則10 min內CO的平均反應速率為________。
②若起始容器內壓強為力P,則C點時該反應的平衡常數Kp=____ (用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質的量分數)。
③若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小,重新達到的平衡狀態可能是________________(從圖中A、B、C、E點選填)。
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