【題目】下列各項中，對所描述內容的相關分析不正確的是
選項 | 描述 | 分析 |
A | “青蒿一握，以水二升漬，絞取計” | 其中涉及到了萃取過程 |
B | 煉丹家制硫酸時用“煉石膽(膽礬)取其精華” | 其中利用了分解反應 |
C | 古代染坊常用某種堿劑來精煉絲綢 | 堿劑不可能為燒堿 |
D | “古劍‘沈盧’，以劑鋼為刃” | 劑鋼的成分為純鐵 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】常溫下，將20.0g質量分數為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質量分數為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g·cm-3的混合溶液。計算：
（1）混合后溶液的質量分數___________。
（2）混合后溶液的物質的量濃度_____________。
（3）在1000g水中需溶解_____________摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？
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【題目】化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（ ）
A. 硅膠可作袋裝食品的干燥劑
B. 點燃爆竹后，硫燃燒生成SO2
C. 加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性
D. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染
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【題目】Fe、A1、Cu是生活中常用的金屬。
(1)基態Cu原子核外電子排布式為_____________，基態Fe2+核外有_________個未成對電子。
(2)①re、Al、Cu三種元素第一電離能由高到低的順序為___________________。
②Mn和Fe的部分電離能數據如下表：
元素 | Mn | Fe | |
電離能/kJ mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
根據上表數據，氣態Mn2+再失去一個電子比氣態Fe2+再失去一個電子難,其原因是_____________。
(3)鐵可形成多種配合物，如[Fe(CN)6]4-、Fe(CO)5等，lmol Fe(CN)43-中含有σ鍵的數目為________；Fe(CO)5熔點為-20.5℃,沸點為103℃：易溶于CCl4，據此可以判斷Fe(CO)3晶體屬于________ (填晶體類型)。
(4)下列變化過程中，破壞的力的作用類型相同的是_____________；(填字母代號)。
A.鋁氣化 B.A1C13溶于水 C.加熱使銅熔化 D.熔融NaC1
(5)Fe能與N形成一種磁性材料，其晶胞結構如圖所示：
①該磁性材料的化學式為__________________；
②Fe原子的坐標參數為（
， 
，0）、（
，0， 
）、________、（0，0，0），N原子的坐標參數為_______。
③已知該晶體的晶胞參數α pm，列出其密度表達式為_________g cm-3(用含α的式子表示，只列式子，不作計算。)。
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【題目】下表為元素周期表的一部分請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
⑩ |
（1）⑧、⑩的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是__________________。③的最高價氧化物為__________;⑨的最高價含氧酸是__________（均填化學式）
（2）④、⑤、⑥的形成的簡單離子半徑的大小順序___________。（用離子符號表示）⑤與水反應的離子方程式___________。
（3）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式：__________。
（4）在一定條件下，S與H2反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷在相同條件下Se與H2反應的限度_______(選填“更大”“更小”或“相同”)。
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【題目】（1）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖所示。
①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是_________________。
②反應中當有1mol H2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3＋的物質的量不變，需消耗O2的物質的量為_________________。
（2）已知硫有多種同素異形體，如S2 、S4、 S6 、S8等。H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如圖所示，H2S在高溫下分解反應的化學方程式為_______________________。
（3）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。
（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7. 1時, 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時帶負電荷,pH越高,表面所帶負電荷越多;pH<7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質量吸附劑X吸附砷的質量)如題20圖-3所示。
①在pH7~9之間,吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是____________。
②在pH4~7之間,吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱,這是因為___________。 提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是________________________。
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【題目】根據下列反應事實寫出相應的化學方程式。
（1）雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣：____________。
（2）在塵埃的作用下，二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫（SO3）：___________。
（3）Cu和AgNO3溶液反應，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：_____________。
（4）少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：____________。
（5）一氧化碳和四氧化三鐵（Fe3O4）在高溫下反應，生成鐵和二氧化碳：___________。
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【題目】熒光棒的發光原理是利用過氧化氫氧化某草酸二酯產生能量傳遞給熒光物質發出熒光。該草酸二酯的結構簡式如下圖所示。下列有關該草酸二酯的說法不正確的是
A. 分子中含有一種含氧官能團
B. 苯環上的一溴代物只有一種
C. 可以發生取代反應和加成反應
D. lmol草酸二酯與NaOH溶液反應最多消耗4mol NaOH
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