Question

足量的二氧化碳通入到1mol/L NaOH溶液中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．溶液中Na+離子個(gè)數(shù)為NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

B．溶液中的CO32—離子濃度先增大后減小

C．微熱反應(yīng)后的溶液，溶液的pH會(huì)升高

D．當(dāng)恰好生成Na2CO3時(shí)，溶液中離子濃度大小存在以下關(guān)系：

Answer 1

A

解析試題分析：A、溶液體積未知所以Na⁺離子個(gè)數(shù)未知，錯(cuò)誤；B、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)先生成碳酸鈉，CO₃^2—離子濃度先增大，后二氧化碳與CO₃^2—離子生成碳酸氫根離子，CO₃^2—離子濃度減小，正確；C、加熱反應(yīng)后的溶液會(huì)促進(jìn)碳酸氫根離子的水解，溶液堿性增強(qiáng)，pH升高，正確；D、符合電荷守恒規(guī)律，正確，答案選A。
考點(diǎn)：考查二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)，離子濃度的變化，溶液酸堿性的變化，電荷守恒規(guī)律的應(yīng)用