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在一定溫度下將1mol CO和9mol水蒸氣放在密閉的容器中發生下列反應：
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)達到平衡后，已知該反應平衡常數為K=1.0，達到新的平衡后，CO₂和H₂的物質的量之和為（）

A．1.2mol

B．1.5mol

C．1.8mol

D．2.5mol

考查可逆反應的有關計算，一般采用三段式。
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)
起始量（mol）     1       9          0      0
轉化量（mol)       x      x          x       x
平衡量（mol）    1－x 9－x         x        x
所以有

解得x＝9/10
所以CO₂和H₂的物質的量之和為x＋x＝1.8mol，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。其中一種方法是還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO₄²^－

Cr₂O₇²^－

Cr³⁺

Cr(OH)₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄²^－(黃色)+2H^＋

Cr₂O₇²^－(橙色)+H₂O
（1）若該平衡處在強酸性環境，則溶液顯________色。
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是              。
A. Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－的濃度相同   B. 2v(Cr₂O₇²^－)=v(CrO₄²^－) C.溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1 mol Cr₂O₇²^－離子，需要         mol的FeSO₄·7H₂O。
寫出第②步中反應的離子方程式____________________________________。
（4）第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s)

Cr³⁺(aq)+3OH^―(aq)
常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_sp=c(Cr³⁺)·c³(OH^―)=10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下圖是幾種有機物的轉換關系，請按要求填空：

已知：A是來自石油的重要有機化工原料，對水果有催熟作用；75%的B可用于醫用消毒；E是具有果香味的有機物；F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。
（1）A的分子式為           ，A和酸性高錳酸鉀溶液作用的現象是：                                          。
（2）C的名稱               ，F的結構簡式為                    。
（3）D分子中的官能團名稱是                ，請設計一種實驗來驗證D物質存在該官能團的方法是
                                        。
（4）請寫出反應⑤的方程式：                                          。
（5）請填寫反應類型：A生成F                ；
（6）下列關于A和F的敘述正確的是               。

A．A常溫下是氣體，為純凈物；F常溫下是固體，為混合物

B．A與F的化學性質完全相同

C．取等質量的A和F完全燃燒后，生成的CO₂和H₂O的質量分別相等

D．取等物質的量的A和F完全燃燒后，生成的CO₂和H₂O的物質的量分別相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，對于可逆反應A+3B

2C（氣），平衡時C的體積分數與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是

A．若正反應方向ΔH＜0，則T₁＜T₂

B．壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質量減小

C．B一定為氣體

D．A一定為氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（13分）在25℃時，將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生下列反應：3A（g）+B(g)

xC(g)+2D(g) ；△H>0，經5min后測知D的濃度為0.5mol/L，
A、B的物質的量濃度之比為3:5，C的平均反應速率是0.1mol/(L·min)，求：
（1）此時A的物質的量濃度是        ；
反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)= n(B)=
（2）x的值為          ；5min內B的平均反應速率           ；
（3）下列措施能使正反應速率增大的是      （不定項選擇）
A. 只增大A的濃度                                B.增大反應的溫度
C. 向容器中通入一定體積的He，增大反應的壓強     D. 使用催化劑
（4）若改用3L的密閉容器，盛放與上述相同量的A、B氣體，則達到平衡后，A和B的物質的量濃度的比值    3:5（填“>”“=”“<”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2011·寧波效實中學高二期末)一定量的氣體在密閉容器中發生反應：xA(g)＋yB(g)?

?zC(g)，平衡時測得A的濃度為1.0 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達到新平衡后，測得A的濃度降低為0.60 mol/L。下列有關判斷正確的是(　　)

A．平衡向正反應方向移動

B．物質B的轉化率降低

C．x＋y<z

D．物質C的體積分數增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）．在200℃時，將a mol H₂(g)和b mol Br₂(g)充入到體積為1 L的密閉容器中，發生反應：Br₂(g)＋H₂(g)

2HBr(g)。
(1)反應剛開始時，由于c(H₂)＝________________，而c(HBr)＝______，所以v_正最大，而v_逆最小為零；
(2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(Br₂)______，
而c(HBr)__________，從而化學反應速率v_正____________，而v_逆________；(填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)當反應進行到v_正與v_逆________時，此可逆反應就達到了平衡，若保持外界條件不變時，反應混合物中各組分百分含量都將________。
（4）保持容器內氣體壓強不變，向其中加入a mol H₂(g)和b mol Br₂(g)，反應速率_______(填“增大”、“減小”或“不變”)理由是_______________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙兩容器，甲的容積固定，乙的容積可變。在一定溫度下，向甲中通入3mol N₂和4mol H₂，反應達到平衡時，生成NH₃的物質的量為amol。
（1）相同溫度下，向乙中通入2molNH₃，且保持容積與甲相同，當反應達到平衡時，各物質的濃度與甲平衡中相同。起始時乙中還通入了____mol N₂和____mol H₂。
（2）相同溫度下，若向乙中通入6mol N₂和8mol H₂，且保持壓強與甲相等，當反應達到平衡時，生成氨的物質的量為b mol，則a∶b______1∶2；若乙與甲的容積始終相等，達到平衡時，生成氨的物質的量為c mol，則a∶c_____1∶2 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：K_sp(RCl)=1.8×10^—10，K_sp(RI)=1.5×10^—16，K_sp(R₂CrO₄)=2.0×10^—12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，R⁺濃度大小順序正確的是

A．RCl>RI> R₂CrO₄	B．RCl> R₂CrO₄>RI
C．R₂CrO₄>RCl>RI	D．R₂CrO₄>RI>RCl

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