【題目】下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的是( )
A. HClO B. Al2O3
C. N2O5 D. SiO2
期末沖刺100分創(chuàng)新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應
B. 升高溫度時，化學反應速率加快，主要原因是反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多
C. 自發(fā)進行的反應一定迅速
D. 凡是熵增加的過程都是自發(fā)過程
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用惰性電極電解AgNO3溶液，下列說法不正確的是
A. 電解過程中陰極質(zhì)量不斷增加
B. 電解過程中溶液的pH不斷降低
C. 此時向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復到電解前的狀況
D. 電解時陰極產(chǎn)生的氣體為O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是( )
A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42—
C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應
D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水
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【題目】0.2 mol Na
O2與足量CO2完全反應后，下表對生成物Na2CO3和O2的描述中正確的是
Na2CO3的質(zhì)量 | 關于O2的描述 | |
A | 21.2 g | O2的摩爾質(zhì)量是36 g·mol－1 |
B | 21.6 g | 生成標準狀況下O2的體積為2.24 L |
C | 21.6 g | O2的摩爾質(zhì)量是34 g·mol－1 |
D | 22.4 g | 生成標準狀況下O2的體積為2.24 mL |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】把表面有氧化物的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應后鐵片未完全溶解，在該溶液中的金屬離子應是( )
A. 只有Fe2＋ B. Fe3＋和Cu2＋
C. Fe2＋和Cu2＋ D. Fe3＋和Fe2＋
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【題目】下列關于NaOH溶液的說法正確的是
A.在空氣中不易變質(zhì)B.應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中
C.不能與金屬發(fā)生反應D.可用于吸收氯氣
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【題目】某化學興趣小組，欲在常溫常壓下，用一定質(zhì)量的銅鎂合金與足量稀鹽酸反應，利用圖裝置，測定樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)． 
（1）實驗反應原理：寫出A中發(fā)生反應的離子方程式 ．
（2）儀器識別：寫出上圖中儀器①的名稱 ．
（3）實驗中，該興趣小組同學測得以下數(shù)據(jù)
a．反應前樣品銅鎂合金的質(zhì)量，記為m1 g
b．反應結(jié)束后，經(jīng)過處理后的殘余固體的質(zhì)量，記為m2 g
c．經(jīng)過一系列正確的操作后，讀取量筒中的水的體積，記為V mL
d．查閱資料，常溫常壓下，H2的密度為ρ g/L
四位同學分成甲、乙兩個小組，甲組同學利用重量法為思路，請合理選擇以上數(shù)據(jù)，列式求銅的質(zhì)量分數(shù)：×100%；乙組同學利用排水法測量氣體體積為思路，請合理選擇以上數(shù)據(jù)，列式求銅的質(zhì)量分數(shù)：×100%
（4）誤差分析環(huán)節(jié)中指導教師提出，甲、乙兩組同學的思路中，會有很多因素導致測得的銅的質(zhì)量分數(shù)出現(xiàn)誤差，現(xiàn)將可能導致誤差的因素羅列如下，回答相關問題：
a．讀取量筒中水的體積時，未等裝置中氣體恢復至室溫
b．未考慮B、C裝置間連接導管中殘留的水
c．未對反應后剩余的殘余物進行洗滌
d．未對反應中揮發(fā)出的HCl氣體進行除雜處理
導致銅的質(zhì)量分數(shù)大于理論值的原因可能是（填符號）
導致銅的質(zhì)量分數(shù)小于理論值的原因可能是（填符號）
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